初中化学酸碱盐要点[1].doc

酸碱盐知识点
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一、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。
(除硝酸) + 金属→盐+ 氢气(置换反应)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应,生成物也不是氢气。
+ 金属氧化物→盐+ 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
+ 碱→盐+ 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是:H+和OH-离子结合生成水
+ 某些盐→新酸+ 新盐(条件:生成物有沉淀或气体)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
二、碱:电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。
+ 非金属氧化物→盐+ 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3.  碱+ 酸→盐+ 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
+ 可溶性盐→新盐+ 新碱
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
三、盐:有金属离子和酸根离子构成
可溶性盐+ 某些金属→另一种金属+ 另一种盐,
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
条件:在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
+ 某些盐→新酸+ 新盐(同上)
3. 可溶性碱+ 可溶性盐→新盐+ 新碱(同上)
+ 可溶性盐→两种新盐
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
四、复分解反应:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。
实质:互相交换阴阳离子条件:产物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。
五、酸碱指示剂
,不能确定溶液一定是酸或碱。
:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上