[高一理化生]元素周期表、周期律总结.ppt

知识归纳与整理
元素周期表、元素周期律
2012-3-9
a——代表质量数;
b——代表核电荷数;
c——代表离子的电荷数;
d——原子个数
a b c d各代表什么?
a
b
X
c+
d
比较:
原子的表示方法、原子结构示意图、电子式
一、原子结构[归纳与整理]
1、质量数、质子数、中子数间的关系。
质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。
质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N)

2、质子数与电子数关系
核电荷数=核内质子数=原子核外电子数(原子)
质子数(Z)=原子核外电子数-电荷数(阴离子)
质子数(Z)=原子核外电子数+电荷数(阳离子)
3、等电子体:含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有:
1、分子:HF、H2O、NH3、CH4
2、原子:Ne
3、阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
含有18个电子的粒子有:
SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-
含有2个电子的粒子有:H-、He、Li+、Be2+
2、核素:具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。
1、元素: 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(二)元素、核素、同位素:
3、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
3、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
特点:
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质相同,物理性质不同
⑶在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
二、元素周期表的结构:
周期序数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
核电荷数=原子序数
注意