第二节第三课时 物质的量浓度导学案.doc

第二节化学计量在实验中的应用第三课时学案
学习目标:1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制,
重点难点:物质的量浓度的概念与计算;有关溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
本节前面知识回顾:
(一)、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
: 。
物质的量的基准(NA): 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为
(M)
单位物质的量的物质所具有的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是。
:
(二)、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。符号:Vm ;单位:
标准状况(0℃,101KPa)下,气体摩尔体积约为
数学表达式:
(三)、阿伏加德罗定律及其推论
1、理想气体状态方程
2、阿伏加德罗定律:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的。即:T1=T2;P1=P2 ;V1=V2推出
3、阿伏加德罗定律的推论:
(1)三正比:
同温同压下,气体的体积比等于它们的之比。即V1/V2=
同温同体积下,气体的压强比等于它们的之比。即p1/p2=
同温同压下,气体的密度比等于它们的之比。即M1/M2=
(2)二反比:
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。即V1/V2=
同温同体积时,=
(3)一连比:
同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的之比,也等于它们的之比。即m1/m2= =
(四)、物质的量,气体体积在化学方程式中的应用
注意:上下单位必须统一。
2X27g 2mol
xmol yL
2AI + 2NaOH + 2H2O == 2NaAIO2 + 3H2↑
理论值: 2X27g 2mol
计算值: xmol yL
练习:1、同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为( )

2、同温同压下,A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
:2 :3 :3 :2
3、设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
,
g L
℃、×l05Pa时, molH2所含原子数为NA个
-离子数目为
4、已知:3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 现实验室需要标况下V(NO)。
求(1)最少需要铜物质的量是多少?(2)同时消耗溶质质量分数为24%的的质量是多少?
二、初中知识回顾:
1、溶解度
(1)定义: 。
(2)符号:
(3)使用注意事项:
2、溶质的质量分数
(1)定义: 。
(2)符号及表达式:
(3)使用注意事项:
【提问】1、质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液