气体的比热容.ppt

焓和熵气体的比热容热量的计算介绍焓和熵、气体比热的定义及热量的计算热量的计算容积功的计算2/12§2—6焓和熵一、焓热力学第一定律的解析式中,除了用内能这一状态参数表示外,有时还用焓这一状态参数来来代替u和pv两项,这不仅可以简化方程式,而且还有助于热力计算。状态参数焓以符号I表示,它被定义为I=U+PV对于1kg工质,则i=u+pv由于内能u,压力P和比容v都是状态参数,所以由上式可知,h也是一个状态参数。因此,两状态之间焓的变化为焓与内能一样,都具有相同的单位,在SI制中,i和v的单位都是干焦每千克(),而在工程制中都是千卡每千克()。因为气体的内能是温度和比容的函数,而压力、比容和温度又有一定的关系,因此,焓可用其中任意两个参数的函数来表示,通常用T、P的函数式,即对于完全气体,内能仅是温度的函数,又因,所以完全气体的焓也仅是温度的函数,即对上式微分之,得对于可逆过程,上式可写成或或两式是热力学第一定律解析式的另一形式。在已知T与S的函数关系以后,上式便可积分,因而得出状态1至状态2所交换的热量熵的单位是焦尔每千克开尔()。熵与内能及焓一样,都是状态参数,只要气体的状态一定,那么该状态下的熵值也就一定;起始状态和终了状态之间的熵值变化只与起始和终了状态有关,而与变化过程所经过的途径无关。§2—7气体的比热容热量的计算一、比热容的定义和单位1、热容量物质的温度升高(或降低)1℃需要加入(或放出)的热量,叫做该物质的热容量。2、比热容(比热)单位数量物质的热容量叫做物质的比热容,简称比热。质量为m千克的物质,在任意微小过程中加进的热量为dQ,使温度由T升高至T+dT,那么该物质在温度为T时的质量比热容C为