第三单元
化学平衡的移动
子长中学刘建
浓度
压强
温度
催化剂
其他因素
影响化学反应速率的因素
气体
一、化学平衡的移动
1、概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。(P52)
旧平衡
V正=V逆
条件改变
v正≠v逆
新平衡
V'正=V'逆
2、移动的原因:外界条件发生变化。
①若V正>V逆,
平衡向正反应方向移动。
平衡不移动。
②若V正=V逆,
平衡向逆反应方向移动。
③若V正<V逆,
二、化学平衡移动的方向
当外界条件改变后:
注意:移动的方向:由v正和v逆的相对大小决定。
一、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡:
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
黄色橙色
实验现象
实验结论
实验2
实验1
加HNO3
加NaOH
溶液从黄色
向橙色转变
溶液从橙色
向黄色转变
增大反应物的
浓度,平衡向
正反应移动
减小反应物的
浓度,平衡向
逆反应移动
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V逆
′
′
V
速率
V正
V逆
0
t时间
平衡向正反应方向移动
增大反应物浓度
浓度对平衡影响的v-t图分析2
V逆
V正
′
′
V速率
V正
V逆
0
t时间
平衡向逆反应方向移动
增大生成物浓度
浓度对平衡影响的v-t图分析3
V正
V逆
′
′
V正
V逆
t时间
V速率
0
平衡向逆反应方向移动
减小反应物浓度
浓度对平衡影响的v-t图分析4
V逆
V正
′
′
V正
V逆
t时间
V速率
0
平衡向正反应方向移动
减小生成物浓度
二、影响化学平衡的因素
(一)浓度
条件改变
原因
移动方向
①增大反应物浓度
②增大生成物浓度
③减小反应物浓度
④减小生成物浓度
V正> V逆
V正< V逆
V正> V逆
V正< V逆
正反应方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
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