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元素周期表
复习
什么是元素周期律?
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括:
核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
相似性质的元素周期性出现
你能否:将前18号元素编一个周期表?
原则:
能体现原子序数递增;
相同电子层数的原子在表中能进行归类;
原子最外层电子数相同的元素能进行归类。
形式一
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
形式二
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
主菜单
元素周期表的结构
元素性质的递变规则
元素在周期表中的
位置、性质和原子结构的关系
元素周期表的实际应用
元素周期表的结构
周期
族
元素周期表的结构(周期)
周期(横行)
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素,称为一个周期。周期数为其电子层数。
短周期:
长周期:
不完全周期:
周期
第一、二、三周期
第四、五、六周期
第七周期
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三长三短一不全
元素周期表的结构(族)
族(纵行)
主族:
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法:在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数
副族:
完全由长周期元素构成的族。表示方法:在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族:
0族:
(“八、九、十”三个纵行)
稀有气体元素
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七主七副零八族
元素原子半径
元素的金属性和非金属性
化合物性质的递变性
元素的化合价
元素性质的递变规则
元素金属性和非金属性判断依据
元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
元素非金属性强弱的判断依据:
氧化物的水化物的酸性强弱;
单质与氢气生成气态氢化物的难易。