化学反应的热效应.ppt

常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧
④多数化合反应。如Na2O+H2O =2NaOH,SO3+H2O=H2SO4
⑵常见的吸热反应
①多数分解反应,如CaCO3 CaO+CO2↑
②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O (s)=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
③C(s)+H2O(g) CO+H2
④CO2+C 2CO
高温
高温
高温
1、下列说法正确的是( )
A、物质发生反应时放出的热量来源于
对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外,还发
生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应
B
练习:
2、下列说法正确的是( )




C、D
2、下列变化中,属于吸热反应的是( )
A、氮气与氢气合成氨
B、酸碱中和
C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
D、焦炭与高温水蒸气反应
D
[练习]
1、下列变化中,属于放热反应的是( )
A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C、灼热的碳与二氧化碳的反应
D、氯化铝的水解
B
2、反应热有中和热、燃烧热及其他热
在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
燃烧热
中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH20,这时的反应热叫做中和热.
吸热反应
生成物
反应物
能量
吸收热量
放出热量
反应过程中能量变化曲线图:
生成物
反应物
能量
放热反应
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
ΔH<0或ΔH为“-”
ΔH>0 或ΔH为“+”
△H<0
△H>0
下列变化中,属于吸热反应的是( )
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应
B. 酸碱中和
C. 反应物总键能小于生成物总键能
>0的反应
D
请你接招:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ΔH=+
=
简易量热计示意图
?在实验中怎样准确测定这些数据?