食醋中总酸度的测定.ppt

食醋中总酸度的测定
一. 实验目的:
1. 学会食醋中总酸度的测定原理和方法;
2. 掌握指示剂的选择原则;
3. 比较不同指示剂对滴定结果的影响。
二. 实验原理:
食醋是混合酸,其主要成分是醋酸。
一元弱酸能够被直接准确滴定的判据为:
通过判断发现醋酸能够用
·L-1NaOH标准溶液
直接准确滴定。
NaOH + HAc = NaAc + H2O
化学计量点:pH
指示剂: 酚酞
终点颜色变化:无色粉红色
指示剂的选择原则:
指示的变色点与化学计量点尽可能接近。
可否选用甲基红指示剂?
指示剂的选择还应考虑终点颜色的变化:
保证终点颜色变化明显
本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋样品,
若使用甲基红:
终点颜色由红色橙色
颜色变化不明显
若使用酚酞:
终点颜色由无色粉红色
颜色变化明显
三. 仪器和试剂:
1. 仪器:
碱式滴定管、吸量管
2. 试剂:
·L-1NaOH标准溶液
(已配制、标定好)、
食醋试样、酚酞指示剂、
甲基红指示剂
四. 实验步骤:
+20mL去离子水
+2滴指示剂
·L-1NaOH标准溶液滴定至终点
记录使用的NaOH标准溶液体积
吸量管的使用与移液管的使用方法一致
如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,对测定结果有什么影响?
为什么要加去离子水?
计算:
单位:g·L-1
五. 数据处理:
1. 使用酚酞指示剂:
Vs (HAc) / mL
NaOH 初读数
终读数
V(NaOH)/ mL



(HAc)/ gL-1
(HAc)/ gL-1
2. 使用甲基红指示剂:
Vs (HAc) / mL
NaOH 初读数
终读数
V(NaOH)/ mL



(HAc)/ gL-1
(HAc)/ gL-1