【化学】安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高二上学期期末试卷.doc

2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高二(上)期末化学试卷

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H⇌+•mol﹣1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H⇌﹣•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(l))△H⇌﹣•mol﹣1
在H2S04溶液中,Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于( )
A.﹣•mol﹣1 B.﹣ kJ•mol﹣1
C.+ kJ•mol﹣1 D.﹣ kJ•mol﹣1

(X)=×10﹣3molmol•L﹣1,反应10min进行测定,( )
℃,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小
=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大
,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃
=2、温度为50℃,10min内v(X)=×10﹣4mol•L﹣1min﹣1

,在一个2L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol/L;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?),已知“?”代表C、D状态未确定:反应一段时间后达到平衡,测得生成
,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为:K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.
④增加C的量,A、B转化率不变.
A.①② B.②③ C.①④ D.③④

+3H2⇌NH3△H<0,现有a、b、,b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置,,当反应达到平衡后,三个容器中反应物转化率的大小关系是( )
>b>c >a>c >b>a >c>a

:2A(g)+B(g)⇌C(g)△H>0的正确图象是( )
A. B. C. D.

( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电.
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥

,下列图象与实验过程相符合的是( )
A、盐酸加水稀释
B、Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液
C、NH4Cl稀溶液加水稀释
D、NH3通入醋酸溶液中


( )
mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2O⇌H++OH﹣逆向移动,c(H+)降低
(H+)=,分别稀释2倍后,再分别加入 ,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12

•L﹣1 •L﹣1 KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是( )
(K+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
(Na+)>c(K+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)+•L﹣1
(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)

℃时,•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,•L﹣1 NaOH溶液、•L﹣1盐酸进行中和滴定,