物质的量 PPT课件.ppt

1、曹冲称象故事中解决问题的主导思想是什么?
(积小成大,聚微为宏)
(化整为零,化大为小)
想一想:曹冲是如何实现“不可能”的任务?
2、你能用托盘天平称一粒芝麻的质量吗?
1
智慧的火花
对于微小的物质,可以扩大倍数形成一定数目的集体,以期实现“不可能的任务”!
想知道吗:一杯水含有多少个H2O分子?
变通: 如果知道这一杯水的质量(或体积)和每个H2O分子的质量,问题得解。
怎么知道:一杯水的质量(或体积)容易测量,但一个水分子的质量是多少?
2
物质的量
3
Fe + S === FeS
微观粒子(难见、难称量)
宏观物质(可见、可称量)
物质的量
微粒个数比:
1
1
1
:
:
质量比:
56g
32g
88g
:
:
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
物质的量表示什么意义的物理量?
科学上要建立起粒子的数目和可称量的含有一定数目粒子的集体的联系是很有必要的。
4
单个的分子、原子、离子等微粒的质量太小,难以称量,多少个微粒的质量可以称量呢?
问题
解:碳原子数=12g/×10-23g ≈ ×1023
实验近似值
探索计算(1)已知:一个碳-12原子的质量为 ×10-23g,求: 碳-12 中所含的碳原子数?
探索计算(2)
请计算“×1023”个下列微粒的质量
微粒种类
1个微粒的质量(g)
“×1023”个微粒的质量(g)
① Na
×10-23
② Al
×10-23
③ S
×10-23
④ H2O
×10-23
⑤ CO2
×10-23
⑥ H2SO4
×10-22
⑦ OH-
×10-23
⑧ CO32-
×10-23
23
27
32
18
44
98
17
60
5
探索结论
“×1023”个原子、分子、离子等微粒的质量不但可称量,且称出的质量与该微粒的“式量”相等。
NA
定义值:
近似值:
12C 所含的C原子数
×1023
符号:
注意:
阿伏加德罗常数由实验测定
1. 阿伏加德罗常数
12
24
6
120
设定:“×1023”个微粒的集体为 1 mol
1 mol
2 mol
mol
10 mol
以阿伏加德罗常数为计量基准,用来计量微观世界所含物质多少的物理量。
物质的量
“×1023”个C原子的质量是 g。
“2××1023”个C原子的质量是 g。
“××1023”个C原子的质量是 g。
“×1024”个C原子的质量是 g。
试试看
6
国际单位制七个基本物理量之一
表示含有一定数目粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)的集体。
n
定位:
定义:
符号:
单位:
摩尔(mol)
计量基准:
阿伏加德罗常数、1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。
2. 物质的量
(1)是一个基本物理量,专用名词,不能拆解。
(2)描述的对象是微观粒子及其特定组合,是联系微观粒子和宏观物质一座桥梁。
(3)物质的量确定,微粒数确定,质量确定。
注
意

A. 摩尔是物质的量的单位 B. 物质的量就是物质的质量
C. 物质的量就是物质的数量
D. 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
辨析:
BC
7
NA
2NA

2 mol
1. 1mol H2SO4中含有个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子个。
3. NaOH中含Na+ 个。
4. 2NA 个 H2 的物质的量是。
试试看:
物质的量(n)
微粒数(N)
?
n
=
N
NA
物质的量(mol)
微粒数(个)
阿伏加德罗常数(个/mol)
N=n×NA
N1 n1
N2 n2
=
推论:
N1=n1×NA
N2=n2×NA
【讨论】1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子,多少摩尔氧原子?
H2O
2H
O
结论:微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
1
2
1
微粒个数
NA
2NA
NA
微粒集团
1 mol
1 mol
2 mol
物质的量
【总结归纳】
10