化学反应的限度课件.ppt

化学反应限度第二课时
1、速率关系:
:该物质的生成速率等于它的消耗速率,即v正= v逆。
:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。
化学平衡的判断
2 、含量关系:
反应混合物中各个物质
1)浓度、
2)质量(或质量分数)、
3)物质的量(或物质的量分数)、
4)体积(或体积分数) 、
5) 分子数之比等
保持不变。
3、其他判断依据:
1)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化,则达平衡。
2)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
3)当体系温度不变,则达平衡
例2
质量测评36页
H2(g)+I2(g) 2HI(g),已达平衡状态的是________________________________
A、单位时间内生成 n molH2的同时,生成n molHI B、一个H-H键断裂的同时有两个 H-I键断裂

I2 HI的反应速率之比为1:1:2
(H2):c(I2):c(HI)== 2:2:1
,某一生成物浓度不再变化
,容器内压强不再变化
,混合气体颜色不再变化
,混合气体的平均相对分子质量不再改变
,混合气体的密度不再改变
B
F
H
若m+n≠p+q,可以用总物质的量、气体密度、平均相对分子质量,总压强(总体积)保持不变来表示化学平衡。
若m+n=p+q,不一定达平衡。
mA+nB pC+qD
4)当参加反应的均为气体时
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

已达到平衡的是( )
、H2O、CO2、H2四者共存



D
课堂练习
2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混体气体的平均分子量 D. 气体的总物质的量
BC
3、下列说法可以证明反应
N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是( )
AC
≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成