化学反应速率 化学平衡.ppt

知识提纲:浓度压强温度催化剂其它浓度压强温度适宜条件选择合成氨工艺流程一、化学反应速率1、化学反应速率2、影响反应速率的条件二、化学平衡1、定义2、影响平衡的条件3、等效平衡三、合成氨简介化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1、概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法:ひ(A)=△C(A)△t————ひ(C)=△C(C)△t————mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)△C(A)=C(A)—C′(A)△C(C)=C′(C)—C(C)C′(A)、C′(C)表示一定时间后的物质浓度C(A)、C(C)表示物质起始浓度3、单位:mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、特点:⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的。⑶不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。ひ(A):ひ(B):ひ(C):ひ(D)==m:n:p:q5、有关计算:①求经历的时间性△t△Cひ——=③求物质的量的变化②求浓度的变化△t△Cひ·=△nV=ひ·△t·二、影响化学反应速率的因素1、内因:参加反应的物质的性质和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素。⑴、化学键的强弱与反应速率的关系⑵、化学物质的性质与反应速率的关系例:F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。H—F>H—Cl>H—Br>H—I例:Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。2、外因⑴外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度C(反应物)↑→ひ↑①是有气体参加或在溶液中的反应②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。压强p↑→ひ↑可逆反应中,若反应物、生成物中均有气体,P↑,ひ正↑、ひ逆↑温度T↑→ひ↑可逆反应中,T↑,ひ正↑、ひ逆↑。催化剂使用正催化剂→ひ↑可逆反应中,可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。浓度、压强、温度、催化剂是影响化学反应速率的四大因素此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。反应条件影响原因结论①增大反应物浓度单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变),活化分子数相应增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快。②增加气体压强③升高温度反应物分子能量增加,活化分子百分数增加④合适催化剂降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加⑵外界条件对化学反应速率影响的原因单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂1、试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中:影响结果外界条件改变课堂练习2、反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为:①ひ(A)=/(L·S)②ひ(B)=/(L·S)③ひ(C)=/(L·S)④ひ(D)=/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.④>③=②>①分析:①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。在同一个反应中,用不同的物质来表示反应速率时,其数值可以是不同的,但表示这个反应速率的含义是相同的。3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示,在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是()(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③C速率时间