4 硫酸亚铁铵的制备.ppt

硫酸亚铁铵的制备
实验目的
学习制备硫酸亚铁铵复盐;
掌握水浴加热操作;熟练掌握减压过滤操作;
学习吸管、比色管的使用;
学习用目视比色法检验产品中的Fe3+杂质。
实验原理
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
实验原理
讨论
1. 如何减少Fe3+杂质的含量?
铁屑与稀H2SO4反应时,铁屑要过量;在反应基本完成时,还需保持一定的酸度,避免Fe2+的氧化和水解。
实验原理
2. 为什么能得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体?
复盐硫酸亚铁铵(又称摩尔盐)的溶解度比组成它的每个组分的溶解度都要小,因此从硫酸铵和硫酸亚铁的混合液中,很容易得到摩尔盐晶体。
实验原理
(NH4)2SO4,FeSO4·7H2O,(NH4)2SO4·FeSO4·
6H2O三种盐的溶解度表或溶解度曲线。
温度
273
283
293
303
313
323
333
343
353
363
373
七水硫酸亚铁





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六水硫酸亚铁铵


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33
40
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52
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硫酸铵





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95
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103
实验步骤
:1g铁屑+5mL3mol/LH2SO4,水浴加热(<353K),反应基本完成后趁热过滤。
讨论
反应为什么要在通风橱中进行?
铁屑中有杂质As、P、S等,与稀硫酸反应后生成AsH3、PH3、H2S,它们有毒。
实验步骤
如何判断反应完成?
氢气气泡很少,铁屑沉于瓶底。
在反应过程中为什么要补加水?
避免溶剂少,晶体析出。
实验步骤
为什么控制温度低于353K?
一水、四水、七水硫酸亚铁的溶解度曲线
避免FeSO4·7H2O失去结晶水,
生成溶解度小的
一水合物而析出
晶体。但也不宜
过低, 否则反应
速率太慢。
实验步骤
为什么要趁热过滤?
当温度降低,亚铁盐因溶解度降低而析出,过滤时与未反应的铁屑一起除去而损失。
注意事项
反应在通风橱中、100ml锥形瓶内进行,不加玻棒,旋摇瓶使反应液混合均匀;