分析化学实验指导.doc

分析化学实验指导
一、课程目的
1. 正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能,学习并掌握典型的分析方法。
;培养手脑并用能力和统筹安排能力。
“量”、“误差”、和“有效数字”的概念;学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器,以保证实验结果的可靠性。
,培养综合能力。如信息、资料的收集与整理,数据的记录与分析,问题的提出与证明,观点的表达与讨论;树立敢于质疑,勇于探究的意识。
5. 培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风;培养科学工作者应有的基本素质。
,特别欢迎提出宝贵的意见和建议。
二、课程要求
。理解实验原理,了解实验步骤,探寻影响实验结果的关键环节,做好必要的预。未预习者不得进行实验。
,尤其是各种测量的原始数据,必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方,不得涂改原始实验数据。
“实验室使用规则”和“天平室使用规则”,遵守实验室的各项规章制度。了解消防设施和安全通道的位置。树立环境保护意识,尽量降低化学物质(特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等)的消耗。
,保持实验台面清洁整齐。爱护仪器和公共设施,树立良好的公共道德。
三、实验
实验1第一组阳离子分析
1. 实验内容和要求:掌握第一组阳离子的系统分析方案及组内各离子
2. 常用实验仪器和设备:离心管、离心机、黑白点滴板、搅拌棒、滴管等。
3. 问题:
①. 沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行?若在碱性条件下进行,将会发生什么后果?
②. 向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时,未生成沉淀,是否表示第一组阳离子都不存在?
③. 如果以KI代替HCl作为第一组组试剂,将产生哪些后果?
 
实验2第二组阳离子分析
1. 实验内容和要求:掌握铜锡组系统分析方案,十一种离子常用鉴定方法。
2. 实验仪器及设备:离心管、热水浴、点滴板、电炉。
3. 问题:
①. 沉淀本组硫化物时,在调节酸度上发生了偏高或偏低现象,将会引起哪些后果?
②. 在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时,·L-1HCl酸度,然后再稀释一倍, mol·L-1?
③. 以TAA代替H2S作为第二组组试剂时,为什么可以不加H2O2和NH4I?
④. 已知某未知试液不含第三组阳离子,在沉淀第二组硫化物时是否还要调节酸度?
⑤. 设原试夜中砷、锑、锡高低价态的离子存在,试说明它们在整个体系分析过程中价态的变化。
实验3 第三组阳离子分析
1. 实验内容和要求:掌握铁组分析方案及组内各离子常用鉴定方法。
2. 实验仪器及设备:离心管、小试管、离心机、搅拌棒、电炉等。
3. 问题:
①. 在系统分析中,沉淀本组离子时可否用Na2S代替(NH4)2S?
②. .用(NH4)2S或TAA沉淀本组离子为什么要加足够的NH4Cl?
③. 在系统分析中,本组硫化物沉淀生成后,与母液放置过夜才离心沉降,是否可以?
④. 以6mol·L-1HNO3溶解本组沉淀时,为什么加KNO2或KClO3晶粒少许可以加速溶解?
⑤. 已知 NiS、CoS ·L-1HCl溶液中不能被H2S沉淀,但为什么生成的 NiS、CoS又难溶于1mol·L-1HCl?
实验4第四组阳离子分析
1. 实验内容及要求:掌握钙钠组六种离子常用鉴定方法
2. 实验仪器及设备:离心管、离心机、黑白点滴板、小试管、表面皿、搅拌棒等。
3. 问题:
①. 在系统分析中,引起第四组中二价离子丢失的可能原因有那些?
②. 以K2CrO4试法鉴定Ba2+时,为什么要加HAc和NaAc?
③. 以镁试剂鉴定Mg2+时,在以(NH4)2S消除干扰离子的手续中,如果加得不足,将产生什么后果?
实验5 阴离子的分组和初步实验
1. 掌握阴离子的初步实验,缩小分析鉴定范围。
2. 实验仪器及设备:离心管、离心机、滴管、搅拌棒、电炉等。
3. 问题:
①. 在阴离子分组试剂中,BaCl2试验得出否定结果,能否将第一组阴离子整组排除?AgNO3试验得出肯定结果,能否认为第二组阴离子中至少有一种存在?
②. 在氧化性还原性试验中,以稀HNO3代替稀H2SO4在酸化试液是否可以?以稀HCl代替稀H2SO4是否可以?以浓H2SO4作酸化试液是否可以?
 
实验6 阳离子未知试液的分析
1. 实验仪器及设备:离心管、离心机、滴管、搅拌棒、电炉等。
2. 实验内容及要求:通过对未知试液的分析,考核学生对前