实验十三 化学需氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）.doc

实验十三、化学需氧量(COD)的测定
(高锰酸钾法)
一、实验目的
1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD的分析方法。
2、了解测定COD的意义。
二、实验原理
化学需氧量系指用适当氧化剂处理水样时,水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量,通常以相应的氧量(单位为mg/l)来表示。COD是表示水体或污水的污染程度的重要综合性指标之一,是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。COD值越高,说明水体污染越严重。COD的测定分为酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法和重铬酸钾法,K2Cr2O7法记为CODCr, 目前应用最广泛为高锰酸钾指数,仅适用于污染不太重的地表水、饮用水、生活污水。
本实验采用酸性高锰酸钾法,并且采用的是反滴定法。
方法提要是:在酸性条件下,向被测水样中定量加入高锰酸钾溶液,加热水样,使高锰酸钾与水样中有机污染物充分反应,过量的高锰酸钾用一定量的草酸钠还原,最后用高锰酸钾溶液返滴过量的草酸钠,由此计算出水样的耗氧量。反应方程式为:

三、实验步骤
1、取适量水样于250ml锥形瓶中,用蒸馏水稀释至100ml,加硫酸(1:2)10ml,-(当水样中Cl-浓度很小时,可以不加硝酸银),(V1),将锥形瓶置于沸水浴中加热30min,氧化需氧污染物。稍冷后(~80℃), mol/,摇匀(此时溶液应为无色),在70~
80℃ mol/LKMnO4溶液滴定至微红色,30s内不腿色即为终点,记下KMnO4溶液的用量为V2。
2、在250ml锥形瓶中加入蒸馏水100ml和1:2硫酸10ml, mol/,摇匀,在在70~80℃的水浴中, mol/LKMnO4溶液滴定至溶液微红色,30s内不腿色即为终点,记下KMnO4溶液的用量为V