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第七章电解质溶液
电解质溶液
酸碱质子理论
酸碱平衡的移动
酸碱平衡中有关浓度的计算
缓冲溶液
章总目录
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电解质溶液
电解质与离解度
电解质:定义?
强电解质在水中全部离解,如:
NaCl → Na+ + Cl –(动画)
HCl → H+ + Cl- H3O+ → H+
弱电解质在水中部分离解,离解过程是可逆的,如HAc H+ + Ac-
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当 V离解= V分子化
达动态平衡,这种平衡称为离解平衡。
平衡时,弱电解质的离解程度称为离解度。用α表示:
已离解的分子数
α= —————————× 100%
离解前的总分子数
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1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质,其离解度不同;电解质越弱,离解度越小。
2、弱电解质的离解度受其浓度的影响,浓度愈小,离解度愈大。并非离解度越大,酸(碱)性就越强。
3、与溶剂有关。
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离子氛示意图
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一般认为强电解质的电离度是100%,但实验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%,这种电离度称为强电解质的表观电离度。
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强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义完全不同,它仅表示了离子间相互牵制作用的能力,故称为表观电离度。
活度与实际浓度间的关系如下:
α= γ· c/co 或α=γ· b/bo (α= f · c )
α称为活度,即有效浓度;c为实际浓度, γ称为活度系数。( f 称为活度系数)
活度
为了表示强电解质中离子的有效浓度,路易斯提出了“活度”的概念,
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离子强度
多离子体系中,其相互影响与溶液中的各种离子浓度及其电荷数有关:
I为离子强度,c(B)与Z(B)分别为离子B的浓度和电荷数目。
离子平均活度系数与离子强度I有关。
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酸碱质子理论
复习酸碱电离理论:酸、碱的定义?
酸碱质子理论:
定义:凡是给出质子(H+)的物质是酸,凡是接受质子的物质是碱。
酸= H+ + 碱
HCl = H+ + Cl –
HAc = H+ + Ac –
H2CO3 = H+ + HCO3-
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HCO3- = H+ + CO32-
H2O = H+ + OH –
H3O+ = H+ + H2O
NH4+ = H+ + NH3
酸、碱并非孤立,酸是碱和质子的结合体,这种关系称为酸碱的共轭关系。
右边的碱是左边酸的共轭碱;
左边的酸是右边碱的共轭酸。
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酸、碱两者互为存在的条件,彼此通过H+(质子)联系在一起,我们把它们称为共轭酸碱对。
给出H+能力强的叫强酸;
接受H+能力强的叫强碱。
酸越强,其共轭碱越弱;反之,酸越弱,其共轭碱越强。在不同介质中酸碱的强度也不同。
象H2O、HCO3-、HSO3- 、H2PO4-等既能给出质子,又能接受质子的物质就是两性物质。由此看出:在质子理论中没有盐的概念。
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