环境参考资料化学计算题急答案.doc

,×10-3mol/L的水体中,(1)需要加入多少mmol/?(2)若用NaHO进行碱化,需要加入多少NaHO?
解:pH=,碱度=×10-3mol/L;总碱度=CT(α1+2α2)+Kω/[H+]-[H+] =CT/α+ Kω/[H+]-[H+]
×10-3=CT/+10-14/10- -10- CT=×10-3mol/L
用强碱碱化至pH=,CT不变,总碱度=×10-3/ +10-6 -10-8=×10-3
ΔA NaOH=×10-3 – ×10-3=×10-3mol/L
用Na2CO3碱化至pH=,设加入Na2CO3量为x mol/L ,该过程中,CT → CT + x
总碱度=×10-3 + 2x =(CT + x)/, x Na2CO3=×10-3mol/L
×10-3 mol/L碱度的水,,计算[HCO3]、[HCO3-]、[CO3-2]和[HO-]的浓度?
解:该条件下,[HCO3-]= 碱度= ×10-3 mol/L
在pH=, [H+] = [HO-] = ×10-7mol/L
根据;K1 = = ×10-7、[H+]和[HCO3-]浓度,求出[H2CO3]= ×10-4 mol/L
据K2= = ×10-11、[H+]、[HCO3-]浓度,求出[CO32-]=×10-7 mol/L
, m mol/L,, m mol/L,等体积混合水A和水B,计算混合后水体的pH?
解:水A:碱度= mmol/L = [HCO3-]+2[CO32-]+ [OH-]-[H+] = [HCO3-]
[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=×10-11 ×- = ×10-3 m mol/L
[H2CO3*]= [H+] [HCO3-]/ K1=10-×/(×10-7)= m mol/L
[OH-]=10- =×10-7 mol/L
水B:碱度= mmol/L = [HCO3-]+2[CO32-]+ [OH-]-[H+] = [HCO3-]+2[CO32-]+ 10-5
[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=×10-11 ×[HCO3-]/10-9,[CO32-]= m mol/L,[HCO3-]= m mol/L,
[OH-]=10-5 = m mol/L,[H2CO3*]=0002 m mol/L 舍去)
水B+A:B中的CO32-、OH-与A中的H2CO3反应生成HCO3-,
∴混合体系中[H2CO3*]=(--)/2 = m mol/L
[HCO3-]= (+×2++)/2= m mol/L