第1节 滴定分析法概述.ppt

第三章滴定分析法
一、概述
二、滴定分析分类
三、滴定分析对化学
反应的要求
四、标准溶液的配制
及浓度的确定
五、标准溶液浓度表示法
六、滴定分析中的计算
第一节
滴定分析概述
2017/11/10
第一节滴定分析概述一、概述
(1)滴定分析法
(2)标准溶液: mol/L
(3)化学计量点(等当点)
(4)指示剂
(5)滴定终点
(6)终点误差
(7)基准物质
(8)滴定曲线
(动画)
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二、滴定分析分类1. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:
(2)配位滴定法(络合滴定法):
(3)沉淀滴定法:
(4)氧化还原滴定法:
四种滴定的共性与差异?

(1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。
(2)间接滴定:例:氧化还原法测定钙。
(3)返滴定法:例:配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法:例:AlY AlF62- + Y4- ZnY
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三、滴定分析对化学反应的要求
(1) 反应定量完成(KMnO4 ,+ Na2S2O3) ?
(2)无副反应
(3)反应完全(K’MY大;KSp 小,满足滴定要求)
(4)反应速度快
(5)有比较简便的方法确定反应终点
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四、标准溶液的配制及浓度的确定
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物应具备的条件:
(1)必须具有足够的纯度;
(2)组成与化学式完全相同;
(3)稳定;
(4)具有较大的摩尔质量,为什么?
(可降低称量误差)。
常用的基准物有:
K2Cr2O7; NaC2O4; ; ;CaCO3;NaCl;Na2CO3
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直接配制法:直接用容量瓶配制,定容。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件:
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯;
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免:(1)结晶水丢失;
(2)吸湿性物质潮解;
(3)稳定——见光不分解,不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
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间接配制(步骤):
(1) 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定
用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3)确定浓度
由基准物质量(或体积、浓度),计算确定之。
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五、标准溶液浓度表示法

——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
c = n / V 单位 mol / L
应指明基本单元:原子、分子、离子、电子等。

——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。
表示法:T待测物/滴定剂
单位:g / mL
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例:
,其浓度用滴定度表示为:
T Fe/KMnO4 = g/mL
即:表示1mL 。测定时,根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量:
m Fe = T Fe / KMnO4  V KMnO4
通式: TA/B= (a / b ) · cB · MA · 10-3
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六、滴定分析中的计算 被测物与滴定剂之间物质的量的关系:
(涉及一个反应)
滴定剂与被测物之间的反应式为:
a A + b B = c C + d D
当滴定到化学计量点时,a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全:
则: nA / nB = a / b ,
nA = (a / b) · nB
(c · V )A = (a / b )·(c · V )B
或:(c · V )A = (a / b)·(W / M)B
酸碱滴定中,标准溶液浓度通常为: mol/L 左右,滴定剂消耗体积在 20~30mL 之间,由此数据可计算称取试样量的上限和下限。
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