第三章 滴定分析概述.ppt

第三章

滴定分析概论
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第三章滴定分析法概述
方法介绍(掌握述语)
例:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3
滴定管化学计量点(sp)
滴定剂(标准溶液) Stoichiometric point
滴定终点(ep)
滴定分析、指示剂
终点误差(Et )
被滴定溶液
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滴定分析对化学反应的要求和滴定方式
二、滴定方式
1置换滴定:用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI)
直接滴定
一、滴定分析对化学反应的要求:
1. 按一定的反应式定量进行);
(%以上);
3. 快(或可加热、催化剂);
4. 有适当的方法确定终点(指示剂)。
Zn2+
NaOH
KMnO4
2返滴定: Al+EDTA(过量)
3间接滴定:Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O4
CaCO3+HCl(过量)
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基准物质和标准溶液
标准溶液:具有准确浓度的溶液。配制方法有下面两种:
一. 直接配制:如K2Cr2O7、KBrO3
1直接配制的物质应满足下列要求:
1)组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl );
2)纯度>%;
3)稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等)
方法:准确称取一定质量,溶解后定容,根据质量和体积,求出准确浓度(有效数字4位)。
二. 标定法配制:NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-
配制成近似浓度,再用基准物标定。
对基准物质的要求:
与直接配制的物质应满足的要求相同,同时要分子量大的。
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三、实验室常用试剂分类
级别 1级 2级 3级生化试剂
中文名优级纯分析纯化学纯
英文标志 GR AR CP BR
标签颜色绿红蓝咖啡色
标准试剂、高纯试剂、专用试剂
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滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶(量入式)、
移液管(量出式)、
滴定管(量出式)
校准方法:

: 移液管与容量瓶
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滴定分析计算
一标准溶液浓度的表示

1)物质的量 n (mol、 mmol)
2)摩尔质量M(g·mol-1)
3)物质的量浓度c(mol·L-1)
4)质量m(g、mg), 体积V(L、mL)
5)质量分数w(%),质量浓度(g·mL-1 、mg·mL-1)
相对分子量Mr、相对原子量Ar
:每毫升标准液相当于被测物质的含量。
掌握滴定度与浓度之间的换算。
滴定度的表示方法TB/A TB/A和TB/A%各自的意义如何?
答:表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。
表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
TA:表示每毫升标准溶液含溶质的克数.
必须指明基本单元
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溶液的配制计算:
1:稀释后标定(NaOH、HCl)
n1=n2 c1·V1= c2·V2
2: 用基准物质直接配制(K2Cr2O7)
准确称量并配成准确体积。
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mol·L-1 K2Cr2O7标准 ,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M
=××=(g)
mol·L-1左右, 做法是:
(±10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中定容, 再计算出其准确浓度:
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二. 标定及滴定计算方法1:等物质的量规则
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。
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