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高中化学必考知识点总结
在化学的复习过程中,我们必须学会将相关知识点归纳分类。下面是小编为大家整理的高中化学必考知识点总结,欢迎翻阅。
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)
c、置换反应(a+bc=ac+b)
d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
a、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
a、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
b、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
有机部分:
氯仿:chcl3 电石:cac2 电石气:c2h2 (乙炔) tnt: 酒精、乙醇:c2h5oh
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。醋酸:冰醋酸、食醋 ch3cooh 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇:c3h8o3 焦炉气成分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 hcho :35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 hcooh
葡萄糖:c6h12o6 果糖:c6h12o6 蔗糖:c12h22o11 麦芽糖:c12h22o11 淀粉:(c6h10o5)n
硬脂酸:c17h35cooh 油酸:c17h33cooh 软脂酸:c15h31cooh
草酸:乙二酸 hooc—cooh 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色。
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如h+和c o 32-,hco3-,so32-