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化学反应速率
第七章
(△rGm ø ﹤0 ?)
指定条件下,正反应可否自发进行.
2. 反应的限度——如果能,正反应能否进行到底(K大小)
3. 反应过程的能量转换——放热?吸热?( △rHm﹤0,放热; △rHm﹥0,吸热)
化学热力学可回答前3个问题。
尚未解决的问题
4. 反应速率与反应机理属“化学动力章”范畴。
N2(g) + 3H2(g)= 2 NH3 (g)
ΔrGmθ(298K)< 0 ; Kθ(298K)=
(2) CO (g) + NO (g) = CO2(g) + ½ N2(g)
ΔrGmθ(298K)= - -1 ; Kθ(298K)=
从热力学角度看,这两个反应在常温常压下应能自发进行且反应的限度很大,但由于反应进行的速率非常之慢、以至于在通常条件下没有任何实际意义。
为什么要研究化学反应速率?
相反地,有的反应却进行得非常之快,在一瞬间即告完成,对这样的反应,人们往往又难于控制。化学家研究化学反应速率,就是为了寻找其影响因素,以便使化学反应能以较为适宜的速率进行。

在一个给定的反应中,反应物经过怎样的途径(即反应机理或反应历程),以多大的速率转化为产物,这是化学动力学研究的问题。对反应机理的了解,不仅可使我们便于控制反应,调整反应条件达到所需的反应速率,而且也增加我们在分子层次上,了解化学反应是如何发生的等有关方面的知识。
初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过
渡状态理论和活化能概念;
理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化
学反应速率的影响;
初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用,会用其求算活化
能及某温度下的反应速率;
理解反应分子数和反应级数的概念,会进行基元反
应有关的简单计算;
5. 初步掌握零级和一级反应的特征。
本章教学要求
定义
反应速率(反应比率) 是指给定条件下反应物通过化
学反应转化为产物的速率,常用单位时间内反应物浓度
的减少或者产物浓度的增加来表示。
浓度常用moldm–3,时间常用s,min,h,d,y。反
应速率又分为平均速率(平均比率)和瞬时速率(瞬间
比率)两种表示方法。
化学反应的平均速率
(-△c(H2O2)/△t)/mol·dm–3·s–1
△c(H2O2)/mol·dm–3
△t/s
c(H2O2)/mol·dm–3
t/s
×10-4
×10-4
×10-4
×10-4
×10-4
×10-4
×10-4
-
-
-
-
-
-
-








400
400
400
400
400
400
400
0
400
800
1 200
1 600
2 000
2 400
2 800
反应的平均速率=
-△c(H2O2)
△t
随着时间的推移,双氧水的浓度在减小!
▲实际工作中如何选择,往往取决于哪一种物质更易
通过实验监测其浓度变化。
▲速率方程相同,但各自的k不同。
aA + bB yY + zZ
对于一般的化学反应: