秃鹰之死课件（ppt 20页）.ppt

第三节硫和氮的氧化物
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想一想:
1、空气质量日报中,污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的?
2、空气中有多种物质,为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?
?
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:

(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
点燃
S + O2 === SO2
二氧化硫的性质
【P77实验4-7:观察并思考】
1、实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化?说明了什么?
------试管内水位上升;说明SO2易溶水
2、用PH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色,溶液呈酸性
3、向试管中水溶液滴加品红溶液,振荡,观察颜色变化?加热试管,再观察有什么变化?
----使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
*亚硫酸是一种弱酸,不稳定
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应:
SO2+Na2O=Na2SO3 (亚硫酸钠)
SO2 +CaO==CaSO3 (亚硫酸钙)
实验室制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染。
可逆反应: 在同一条件下,既向正反应方向进行,
同时又向逆反应方向进行的反应
2:具有还原性
(1) 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4(硫酸)
*可逆反应:P78 在同一条件下,既向正反应方向进行,
又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗?
【思考】硫有哪些常见化合价?根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外,可能还具有的性质。
SO3是一种无色固体,。C,。 C, SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。工业上常用上两个反应制造硫酸。
见课本P81
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性
它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.

用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?
请你思考
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄?
P78资料卡片:SO2的漂白作用
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
加氧化剂
加还原剂
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低,
升高时作还原剂,降低时作氧化剂
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O