《氯气实验室制法》教学设计.doc

《氯气实验室制法》教学设计
湖北省荆门市掇刀石中学李维成邮编:448100
【设计思想】
素质教育的核心是最大限度地开发学生的学习潜能,探究式学习是开发学习潜能的重要手段。
【教材分析】
氯气的实验室制法是《氯气》一节的教学重点之一。实验室制取氯气的装置是在初中学习了两种气体的制取装置后的又一装置。采用探究式学习方法,通过对制取氧气、氢气(CO2)和氯气的反应物状态、反应条件、制取装置和反应原理的分析比较,帮助学生掌握设计实验的一般原则。
【教学目标】
§1、掌握制取氯气的化学原理,操作要领,净化、收集和尾气吸收方法;
§2、培养学生设计实验和绘制实验装置图的能力;
§3、培养学生解决化学问题的一般思维方法;
§4、了解环境保护知识;
【教学手段】
探究式学习方法;多媒体辅助教学。
【教学过程】
十八世纪,科学家在研究锰矿石时,对浓盐酸与二氧化锰的混合物加热,竟意外地得到了一种令人窒息的黄绿色气体,这种气体可溶于水,使水略带有酸味,并有魔术师的本领,能使鲜艳的彩色花朵和翠绿树叶的美丽色彩马上褪掉。具有这种神奇本领的是什么气体?(学生回答)承上启下:对,这种气体就是氯气。在实验室里我们如何制取氯气呢?这是我们这节课学习的内容。(随后板书课题)
氯气实验室制法
一、药品:浓盐酸、二氧化锰(向学生展示药品,观察药品的色态,打开盛浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象回顾盐酸的性质,突出其挥发性为分析氯气中的杂质做铺垫)
二、原理:Cl-1——→Cl20
【提问①】:从氯元素的价态变化分析,氯元素在反应中是被氧化,还是被还原?反应中HCl起什么剂作用?二氧化锰又起什么剂作用?
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O(学生演排)
【提问②】:从方程式分析,4 mol HCl参加反应,有几摩尔被氧化?
【提问③】:随着反应的进行,HCl的量怎样变化?HCl减少以后盐酸的质量分数又怎样变化?盐酸的质量分数降低后,化学反应又将发生怎样的变化?(讨论后,师生共同归纳)
〖课堂训练①〗:为什么用“含有4 mol HCl的浓盐酸与过量的二氧化锰充分反应,实际得到氯气的物质的量总是小于1 mol?”
三、条件:加热
四、装置:制氯装置
【提问①】:选择制取气体的装置遵循什么原则?(学生回答以后,多媒体投影)
§1、反应物状态§2、反应条件
【提问②】:制取氧气能否用制氢装置?制取氯气能否用制氢装置?为什么?
〖课堂训练②〗:将反应物状态、反应条件和所选择的制取装置填入下表相应空格中
气体
药品
反应物状态
反应条件
制取装置
氧气
KClO3
MnO2
固+固
加热
制氧装置
MnO2
过氧化氢
固+液
不加热
制氢装置
过氧化钠
水
固+液
不加热
制氢装置
CO2
石灰石
稀盐酸
固+液
不加热
制氢装置
大块石灰石
稀盐酸
固+液
不加热
启普发生器
氢气
锌粒
稀硫酸
固+液
不加热
制氢装置
大颗粒锌
稀硫酸
固+液
不加热
启普发生器
氯气
MnO2
浓盐酸
固+液
加热
制氯装置
KMnO4
浓盐酸
固+液
不加热
制氢装置
说明:反应物状态、反应条件、制取装置由学生课堂上填写。
(学生