《氯气的实验室制法》教学设计.doc

△△△《氯气的实验室制法》教学设计杨凌高新中学程小群[教学目标]:使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法;使学生掌握实验室制氯气的装置和操作。:通过对氯气的实验室制法的复习,学会研究气体的实验室制法的方法和程序。:通过对制取氯气的原理的探究,体会化学理论的强大指导意义;对学生进行安全教育和环境保护教育。[教学重点]实验室制取氯气的方法和原理。[教学难点]制取气体的一套完整装置的选择和安装。[教学方法]理解原理——比较归纳——知识建构——形成能力[教具准备]实验室制氯气的仪器和药品(铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、玻璃导管、广口瓶、烧杯、二氧化锰、浓盐酸)。[教学过程]教师活动学生活动设计意图复习复习上一节课的内容——Cl2的化学性质。导入通过上节课的学习,我们知道了氯气是一种重要的气体。那么在实验室如何制氯气呢?::强氧化剂和浓盐酸发生氧化还原反应。强氧化剂:高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等。:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+:固+:向上排空气法或排饱和食盐水法。(除杂、干燥):用饱和食盐水除去杂质HCl;用浓H2SO4除水蒸气。回忆Cl2的化学性质。学生分组讨论分析氯元素的价态变化。分析反应特点(固+液气)判断收集方法。氯气中含有氯化氢、水,如何除去?通过回忆,既巩固了上一节课的内容,又为本节课做好准备。进一步理解反应本质。:用NaOH溶液吸收多余氯气。演示实验室制氯气:思考怎样检验氯气是否存在?操作步骤及要求:,检查装置气密性;,往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中;,加快反应,使气体均匀逸出;,尾气导入NaOH溶液中。练习实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(I)和(II)所示。试回答(1)B中反应的化学方程式为。(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,氯气是有毒气体,多余氯气能否排到大气中?观察实验步骤及现象思考:如何检查装置气密性?如何检验氯气是否集满?学生演练。杂的方法。培养学生保护环境的意识。掌握实验操作步骤,培