硫酸、硝酸和氨.pptx

现象:
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
解释:
滤纸的主要成份是纤维素,由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论:
浓硫酸有脱水性
3、强氧化性
在试管中放入一块铜片,加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体,把反应后的溶液倒在水中稀释。
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现象:
加热能反应,产生的气体能使湿润的品红试纸褪色,溶液稀释后呈蓝色。
反应:
Cu + 2H2SO4(浓)
= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论:
浓硫酸有氧化性
△
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分析
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
0
+6
+6
+4
+2
还原剂
氧化剂
2e
注
意
⑴参加反应的硫酸只有一半被还原
⑵在与铜的反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性。
请标出电子的转移情况
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现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,放出大量热,放出有刺激性气味的气体。
反应:
结论:
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
2H2SO4 (浓) + C
= CO2 + 2H2O + 2SO2
△
在烧杯中放入少量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。
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现象:
常温无明显变化,加热后能反应。
解释:
常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。
4、钝化
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总结
浓硫酸的特性
⑴吸水性
⑶强氧化性
①加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成氢气。
常温下使铁铝钝化
⑵脱水性
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + SO2 + 2H2O
△
③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 + 2H2O
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硫酸用途
制过磷酸钙
电镀前去锈
制硫酸铵
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油,制炸
药、农药、染料
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
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释疑:稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同?
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的,
氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属,
所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的,它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属;
所以浓硫酸具有强的氧化性。
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大多数金属(Pt、Au除外)都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应,硝酸被还原为NO2或NO,活泼金属与硝酸反应,硝酸的还原产物很复杂。
二、硝酸的氧化性(随浓度增大而增强)
性质见下表:
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浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
HNO3
与Cu反应
钝化现象
与C反应
吸水性
脱水性
Cu+2H2SO4( 浓)==
CuSO4+SO2 +2H2O
△
使Fe. Al 钝化
浓HNO3 使Fe. Al 钝化
Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
△
2H2SO4(浓)+C=== CO2 +2H2O+2SO2
△
4HNO3(浓)+C=== CO2 +4NO2 +2H2O
△
有吸水性、脱水性
无
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