实验十四铬和锰
一、实验目的
、锰化合物的氧化还原性质。
(Ⅲ)、锰(Ⅱ)的氢氧化物的性质。
二、实验学时:3学时
三、重点、难点
(Ⅲ)氢氧化物和铬(VI)化合物的性质
(Ⅱ)还原性和锰(VⅡ)的氧化性
四、实验用品
试剂 MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金钢样;
H2SO4(1,3,浓), HNO3(2,6,浓), H3PO4(浓), HCl(浓);
NaOH(2,6,40%), NH3·H2O(2,6);
:Na2SO3, , KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[)6],K3[)6],CrCl3, MnSO4, NH4Cl(1), H2O2(3%),乙醚, 丙酮,
器材滤纸条,点滴板,离心机
五、实验内容
1)Cr(OH)3的生成及酸碱性
·L-1 Cr2(SO4)3获得Cr(OH)3,通过Cr(OH)3在酸碱溶液中的溶解情况,说明其酸碱性。将Cr(OH)3溶于2mol·L-1 NaOH后的溶液煮沸,有何现象?
2)Cr(Ⅲ)盐的水解性
·L-1 Cr2(SO4)3的pH值,·L-1 Na2S,观察现象并通过实验证明沉淀不是Cr2S3。
3)Cr(Ⅵ)盐的溶解性
·L-1 K2Cr2O7的pH值,·L-1AgNO3后观察现象,再测出溶液pH值。根据pH值变化,推测生成何种沉淀(Ag2Cr2O7?还是Ag2CrO4?)?试验沉淀是否溶于6mol·L-1 HNO3。
4)Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的氧化还原性
①·L-1 K2CrO4,加入10滴饱和KCl溶液,微热,检验有无Cl2产生(如何检验?)。若加入几滴浓硫酸,是否有Cl2产生?
②·L-1 Cr2(SO4)3,加入10滴3%H2O2,微热,注意溶液颜色变化;若加入过量6mol·L-1 NaOH有何现象?再用6mol·L-1HNO3酸化,观察现象。
③·L-1 Cr2(SO4)3,加入5滴2mol·L-1 ·L-1 KMnO4,微热,观察颜色变化。若变化不明显, mol·L-1 KMnO4和加热溶液的操作。
5)Cr(Ⅵ)的鉴定
·L-1 K2Cr2O7用6mol·L-1 HNO3酸化后,加入数滴乙醚和3%H2O2,有何现象发生?
2. 锰化合物性质
1)Mn(OH)2的生成及性质
·L-1MnSO4,再滴加2mol·L-1 NaOH,观察产物颜色,迅速(为什么?)试验产物与酸、碱、氯化铵的反应情况。
2)Mn(Ⅱ)的还原性和Mn2+的鉴定
①·L-1 MnSO4制取Mn(OH)2,放置在空气中,颜色有无变化?
②在试管中加入几滴MnSO4,·L-1 KMnO4,观察现象。
③·L-1 MnSO4和几滴6mol·L-1 HNO3,加少量固体NaBiO3,观察现象,此反应可用来鉴定Mn2+。
3) Mn(Ⅳ)的氧化还原性
①取少量固
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