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化学元素周期表的规律
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反
映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周
期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式,目前最常
用的是维尔纳长式周期表。
元素周期表有 7 个周期,有 16 个族和 4 个区。元素在
周期表中的位置能反映该元素的原子结构。
周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子
的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行(第Ⅷ族包括 3 个纵行)的元素称“族” 。族
是原子内部外电子层构型的反映。 例如外电子构型, IA 族是
ns1 ,IIIA 族是 ns2 np1,O 族是 ns2 np6, IIIB 族是( n-1 )
d1〃 us2 等。
元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表
可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的
递变规律。当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周
围元素和化合物的性质,经过综合推测,成功地预言未知元
素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表,指导寻
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找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合
物。
短周期中同周期的元素的金属性和非金属性的递变规
律;
短周期中同周期的元素的单质的氧化性和还原性的递
变规律;
短周期中同周期的元素的原子的半径和最高化合价的
递变规律;
短周期中同周期的元素的最高价氧化物对应水化物的
酸碱性的递变规律;
同族的主族元素的上述性质再加上单质的物理性质
(如:颜色、密度、熔沸点)的递变规律。
化合价
元素 在 相互化合时 ,反应物原子的个数比总是一定的。
比如,一个钠一定是和一个氯结合。而一个 Mg一定是和 2
氯个结合。如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物
的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成
为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于 原子 是化
学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成
某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一个一定的简单
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整数比。
化合价的 概念 就由此而来, 那么元素的原子相互化合的
数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表
示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解
化合物中元素化合价的规定。
另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子
化合物还是共价化合物,其正、负化合价的 代数和均为零 。
化合价的表示方法: 正负化合价用 +1,+2,+3,-1 ,-2 ……
0 等要标在元素符号的正上方;学, H( +1), O
( -2 ),Na( +1),K( +1),Mg( +2),Al ( +3), Fe( +2,
+3), S( +4, -2 , +6), Cl ( -1 )这几种常见元素的化合
价,然后根据常见元素的化合价,利用正负化合价的代数和
为 0,来计算出不熟悉元素的化合价。
三 . 常见元素的化合价
一价钠钾氯银氢,
二价钙镁钡氧锌铜汞,
三铝四硅五价磷,
谈变价,也不难,
铜一二铁二三
二四六硫二四碳
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1 .化合价的概念
元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只
有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说,当元素以游离
态存在时,即