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锌钡白的制备实验报告
篇一:锌钡白的制备和锌含量的测定
锌钡白的制备和锌含量的测定

1了解无机原料精制的若干方法 2了解无机颜料锌钡白的制备方法 3 掌握产品中锌含量的原理及测定方法 4 掌握分光光度法测定铁杂质含量的方法 5 综合训练无机合成、滴定分析的基本操作

由氧化锌与硫酸反应,经除杂后制备硫酸锌晶体。氧化锌与盐酸反应,经除杂后制备氯化锌溶液,等比例混和后与硫化钡溶液反应,硫化钡溶液由氯化钡和硫化钠制得,所得的锌钡白中锌含量高,作为颜料的性能更好。配位滴定法测定产品中锌含量,分光光度法测定铁杂质的含量。
3步骤
1 从含锌原料制备硫酸锌溶液并利用重结晶方法进行除杂纯化 2 氯化锌溶液的除杂与制备 3 硫化钡溶液的制备
4 合成非等摩尔比的锌钡白 5 锌钡白的后处理及溶解 6 EDTA的配制与标定
7 配位滴定法测定产品中锌含量
8 分光光度法测定铁杂质的含量
4 评价指标
1 查阅相关资料,设计合理制备方案。写出具体的合成和分析实验步骤。 2 掌握分光光度法测定铁杂质含量的方法。
3 合成产率大于80%,分析结果误差不超过1%。产品中硫化锌含量>35%,完成实验,写出实验报告。
5 时间安排
星期一上午实验讲解,仪器领用,溶液配制。星期一下午硫酸锌的纯化和晶体的制备。星期二上午氯化锌溶液的除杂与制备。星期二下午锌钡白的合成。
星期三上午样品的处理和EDTA的标定星期三下午 KMnO4标准溶液的配制和标定星期四上午配位滴定法测定产品中锌含量。星期四下午分光光度法测定铁杂质的含量。星期五上午实验讨论总结,撰写实验报告。星期五下午仪器清点,交实验报告。
篇二:实验方案
立德粉制备与测定
涂料作为化学工业的主要一部分,在我国的国民经济中站了很重要的一部分。虽然我国涂料业生产产量在世界上处于领先地位,但相当一部分是属于高污染高能耗的生产方式。本实验本着以实验指导生产的目的,探索一个环保经济可行的实验方案制取立德粉。
立德粉又称锌钡白,主要成分是BaSO4和ZnS为无毒白色粉末,不溶于水,它耐热性良好,可改善耐候性,防藻,降低成本以及其具有优异的遮蔽力的白度。一般用作白色涂料。实验目的:
1:制备立德粉10g
2: 测定立德粉的主成份BaSO4和ZnS的含量(%)。 3: 定性检验产物中是否含有Mn、Ni化合物杂质。 4: 产物中含有的Fe化合物杂质符含哪一级标准?
一级:Fe含量二级: 不合格:Fe含量> 。
实验原理:
本实验采用硫酸锌和硫化钡溶液反应而得的沉淀,经过滤、干燥及粉碎后,再煆烧至红热,倾入水中急冷,在进行一些后加工而得。
ZnSO4(溶液)+BaS(溶液)=ZnS↓+BaSO4↓
实验总流程图
一、硫酸锌和硫化钡制备:
当今工业中锌主要是通过矿石的提炼而得来,本实验探讨怎样用比较好的,环保方法提取高纯度锌从而制得硫酸锌。我们通过查阅资料和讨论发现可以由矿石直接制得粗的氧化锌,然后和硫酸反应可直接制取硫酸锌。自然界中锌主要以盐和氧化物的形式存在由于矿石之中本次实验我们比较了工业上常用的含锌矿石,菱锌矿石和闪锌矿石,决定采用菱锌矿制取,因为闪锌矿主要成分是硫化锌,难以制成氧化锌。而菱锌
矿中主要成分是ZnCO3,ZnO(主要含有锰,
镍,镉,铁等杂质)经过高温煅烧即可制得
粗的氧化锌。
将菱锌矿石经过高温煅烧(800~820℃),生成粗的氧化锌,然后与硫酸生成硫酸锌。而且其中的杂质也以硫酸盐的形式进入到溶液中。从而可以制得硫酸锌溶液。
ZnCO3﹦ZnO+CO2↑
ZnO+H2SO4﹦ZnSO4+H2O
从而可以制得硫酸锌溶液。
自然界中钡也以盐的形式存在于矿物
中,本实验采用重晶石制取BaS。重晶石
是以硫酸钡(BaSO4 )为主要成分的非金属矿产品,纯重晶石显白色、有光泽,由于
杂质及混入物的影响也常呈灰色、
浅红色、
浅黄色等,结晶情况相当好的重晶石还可呈透明晶体出现。制取硫化钡高温煅烧(1200~1300℃)反应方程式如下所示:
BaSO4﹢2C﹦BaS﹢2CO2↑
将其溶于水中制得硫化钡溶液。
二、除杂原理
由于菱锌矿中含有锰,镍,镉,铁,等杂质,会对产品产生影响,因此要在制ZnSO4时需要除杂。本实验采用了湿法冶金中的浸取原理,金属离子分离的电解池原理,以及盐的水解沉淀原理等除杂。
第一步、采用氧化,加稀硫酸,控制PH值在4~5之间,温度控制在80~90℃。加入锌粉浸取,可置换出Mn,Ni,Fe,Cd等。然后过滤。
第二步、*电解池除杂:
阴阳两极都采用锌电极