实验 NaOH溶液的配制和标定
一、实验目的
(略)
二、原理
以邻苯二甲酸氢钾(C6H4·COOH·COOK)作基准物,标定NaOH标准溶液的反应如下:
C6H4·COOH·COOK + NaOH = C6H4·COONa·COOK + H2O
化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中显弱碱性,因此可用酚酞作指示剂。
三、实验内容
·L-1NaOH溶液的配制
配制方法同上一次实验。
·L-1NaOH溶液浓度的标定
实验步骤:
~
终点(粉红,30s内不褪色)。
记录NaOH用量,求出,并求出三份测定结果的相对平均偏差,%。
四、数据记录和结果处理
测定序号
数据记录与计算
1
2
3
前读数/g
后读数/g
/g
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
/(mol/L)
/(mol/L)
相对平均偏差/%
计算式:
,
五、讨论和思考题(预习报告中不必写)
用邻苯二甲酸氢钾作基准物,·L-1NaOH溶液的准确浓度。计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围?
答:邻苯二甲酸氢钾即C6H4·COOH·COOK或写为KHC8H4O4或写为,
邻苯二甲酸氢钾和NaOH的反应:
NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O
当滴定到达化学计量点,此反应的化学计量关系:
( 1 )
式中,——反应消耗NaOH的量(单位:mol),
——反应消耗KHC8H4O4的量(单位:mol)
因为,, 代入( 1 )得
所以,
已知滴定管使用体积需是 20~30 ml,故
当=·L-1,=20mL时,
当=·L-1,=30mL时,
·L-1NaOH溶液的准确浓度,~。
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