盐溶液的酸碱性.ppt

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第七章
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什么叫做盐?
CH3COONa:
NH4Cl:
NaCl:
(强碱弱酸盐)
(强酸弱碱盐)
(强酸强碱盐)
CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O
NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等,明明是盐,为什么叫碱呢?
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【课堂实验】
Ⅰ:用PH计分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、CuSO4、 KNO3溶液的酸碱性。
Ⅱ:取1 - 2ml ,向试管中滴入酚酞试液,观察溶液颜色是否变化?
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实验记录
>7
<7
= 7
溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
PH值
溶液酸碱性
碱性
酸性
中性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性,
而有的盐溶液却是中性呢?
溶液
Na2CO3
CuSO4
KNO3
PH值
溶液酸碱性
>7
<7
= 7
碱性
酸性
中性
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盐类的水解
【讨论分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性?
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分析过程
H2O H+ + OH_
CH3COONa → CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_
思考:此时溶液中C(OH-)和C(H+)的大小关系
C(OH-) C(H+)
>
溶液显碱性
离子方程式:
化学方程式:
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
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讨论:

CH3COO-浓度是否为 ?
:
[CH3COO-]<,
[CH3COO-]+ [CH3COOH]=
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【讨论分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性?
NH4Cl → NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3 · H2O
化学方程式:NH4Cl+H2O NH3 · H2O+HCl
离子方程式: NH4++H2O NH3 · H2O+H+
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归纳小结
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
一、盐类水解定义:
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酸+ 碱盐+ 水
水解
盐的水解反应是中和反应的逆反应,但一般不能进行到底。
中和
分析:NaCl能否水解,NaCl溶液为什么显中性?
二、盐类水解的实质:
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质,促使水的电离平衡向正方向移动,使溶液显酸性、碱性或中性。
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