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还原性
目录
简介
氧化性,还原性强弱的判断方法
(一)根据化学方程式判断
(二)根据物质活动性顺序比较
(三)根据反应条件判断
(四)根据氧化产物的价态高低来判断
(五)根据元素周期表判断
(六)根据元素最高价氧化物的水化物比较
(七)根据原电池的电极反应判断
(八)根据物质的浓度大小判断
(九)根据元素化合价价态高低判断
举例
简介
氧化性,还原性强弱的判断方法
(一)根据化学方程式判断
(二)根据物质活动性顺序比较
(三)根据反应条件判断
(四)根据氧化产物的价态高低来判断
(五)根据元素周期表判断
(六)根据元素最高价氧化物的水化物比较
(七)根据原电池的电极反应判断
(八)根据物质的浓度大小判断
(九)根据元素化合价价态高低判断
举例
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简介
还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质,即具有还原性(物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性
微观角度讲就是它的失去电子的难易程度
容易的比如金属氢还有低价元素都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。
越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序。
有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性(还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的)。
注~金属无负价。
编辑本段
氧化性,还原性强弱的判断方法
(一)根据化学方程式判断
(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性:氧化剂>还原剂氧化剂>氧化产物>还原产物
还原性:还原剂>氧化剂还原剂>还原产物>氧化产物
(二)根据物质活动性顺序比较
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2)金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
(3)非金属活动性顺序(常见元素)
F---Cl---Br---I---S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强