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分子结构与晶体结构

KCl 晶格能的是( )
(A) K+(g) + Cl-(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)
(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s) (D) K(s) + 1/2Cl2 (g) = KCl(s)
NaCl 晶格能的是( )
(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s)
(C) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g) (D) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s)
( )
(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大
( )
(A) H2 (B) O2 (C) F2 (D) Cl2
,下列说法中正确的是( )
(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量
(B) 晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量
(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量
(D) 晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能
,离子的极化力最强的是( )
(A) K+,Li+ (B) Ca2 +,Mg2 + (C) Fe3+,Ti4+ (D) Sc3+,Y3+
,离子的变形性最大的是( )
(A) I-,S2- (B) F-,Br- (C) Cl-,O2- (D) N3- ,H-
,正确的是( )
(A) NaCl > NaF (B) CCl4> CBr4 (C) H2S > H2Te (D) FeCl3 < FeCl2
,不正确的是( )
(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B) 同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越小
(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(D) 离子半径大,则变形性大(其他条件相同)
,既有离子键又有共价键的是( )
+
(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4
,正确的是( )
(A) 离子键和共价键相比,作用范围更大
(B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的
(D) 阴离子总是比阳离子大
,既有离子键,又有共价键的是( )
(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN
,正确的是( )
(A) MgO>CaO>Al2 O3 (B) LiF>NaCl>KI
(C) RbBr<CsI<KCl (D) BaS>BaO>BaCl2
,不正确的是( )
(A) NaF>NaCl>NaBr>NaI (B) NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4
(C) LiF>NaCl>KBr>CsI (D) Al2 O3>MgO>CaO>BaO
,正确的是( )
(A) ⅠA,ⅡA,ⅢA 族金属的 M3+阳离子的价电子都是 8 电子构型
(B) ds 区元素形成 M+和 M2 +阳离子的价电子是 18+2 电子构型
(C) ⅣA 族元素形成的 M2 +阳离子是 18 电子构型
(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1,+2,+3)是 9~17 电子构型
,离子的磁矩最大的是( )
(原子序数: V 23, Cr 24, Mn 25, Ni 28)
(A) V2 + (B) Ni2 + (C) Cr3+ (D) Mn2 +
Born-Haber 循环计算晶格能时,最不合适的化合物是( )
(A) NaCl (B) MgO (C) CaCl2 (D) BN
电子构型的阳离子在周期表中的位置是( )
(A) s 和 p 区(B) p 和 d 区(C) p 和 ds 区(D) p,d 和 ds 区
( )
(A) F->Na+>Mg2 +>Al3+>O2- (B) O2- >F->Na+>Mg2 +>Al3+
(C) O2- >F->Al3+>Mg2 +>Na+ (D) Na+>Mg2 +>Al3+>F->O2-
,两个相邻共价键间夹