高中化学选修三简答题【精】.doc

高中化学选修三简答题【精】.doc选修三问题答案
解释Fe3O4晶体能导电的原因:
电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生移动
Ge、C同主族元素,C原子之间可形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键:
Ge原子半径大,原子间形成的6单键较长,p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键
从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因:
Ca2+半径小于Sr2+,Ca2+更易结合CO32—中的O,使CO32—更易分解为CO2
H3BO3为一元弱酸,解释原因:
H3BO3分子可与水分子形成配位键,产生[B(OH)4]—和一个H+
KJ/mol, KJ/mol,解释原因:
液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键)
铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958KJ/mol、INi=1753KJ/mol,ICu>INi的原因:
Cu失去的是全充满的3d10电子,Ni失去的是4s1电子
元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大,原因是:
同一周期,从左往右,元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,形成的简单阴离子越稳定,释放出的能量越多,因此第一电子亲和能逐渐增大
氮元素的E1呈现异常的原因是:
由于氮元素的2p轨道为半充满结构,能量较低,相对稳定,不易结合一个电子,释放能量较低
请解释加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4•2H2O晶体的原因:
乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂极性,从而减小溶质的溶解度(重)
H3AsO4是三元弱酸,其各步对应的电离常数相差较大的原因:
每电离一步都会生成带电量更大的负离子,较难再进一步电离出带正电荷的H+
10、氯化铝的熔点为190℃,而氟化铝的熔点为1290℃,导致这种差异的原因为
AlCl3是分子晶体,而 AlF3是离子晶体。
11、氧元素的第一电离能小于氮元素,原因是:
氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是删:氧原子的原子核
对电子的吸引能力弱于氟离子。
12、稳定性H2S>H2Se的原因是:
补:S原子半径比Se小,S-H键的键能比Se-H键的键能大。
13、P4O10的沸点明显高于P4O6,原因是:
都是分子晶体,P4O10补:相对分子质量大,分子间作用力高于P4O6
14、NF3的键角小于NH3键角的原因为:
F的电负性比H的大,NF3中N上的孤对电子偏向N,而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。
15、H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2, H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se−O−H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
16、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,原因是:
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。
17、氨气极易溶于