元素周期表_22391元素周期表
11/23/2018
东莞中学松山湖学校
学习目标:
一、了解核素、同位素的概念;
二、知道元素相对原子质量的计算方法
电性关系:核电荷数= 质子数= 核外电子数
复习:
X
A
Z
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
质量数——
核电荷数——
(核内质子数)
——元素符号
a
b
X
c+
-
-
+d
e
(1)a——代表;
(2)b——代表;
(3)c——代表;
(4)d——代表;
(5)e——代表;
复习:
元素的定义:
想一想:同种元素的中子数是不是都相同?
元素是具有相同核电荷数(即核内质子)
一类原子的总称。
氢重氢超重氢
1
H
1
H
1
2
H
1
3
氕
氘
氚
H D T
1、核素:
具有一定数目的质子和一定数目
的中子的一种原子。
★2、同位素:
★3、同位素的性质:
(1)同一元素的各种同位素虽然质量数
不同,但它们的化学性质几乎完全相同。
质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同原子,互称同位素。
(2)天然存在的某种元素里,各种同位素
所占的原子个数百分比一般是不变的。
4、元素、核素、同位素三者之间
的关系:
元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。
核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即:原子=核素
同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子(核素),互称同位素。
5、同位素举例及应用
(1)H的三种同位素:
(2)U的三种同位素:
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素:
是原子量的标准
H
1
2
H
1
3
1
H
1
H
1
2
H
1
3
是制造氢弹的材料。
92
U
234
92
U
235
92
U
238
92
U
235
6
C
12
6
C
13
6
C
14
6
C
12
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