用惰性电极电解⑴电解含氧酸.ppt

第二单元化学能与电能的转化
厦大附中余俊鹏
专题1
化学反应与能量变化
电解池的工作原理及应用
①电流表指针发生偏转
②与电源正极相连的电极上有气泡析出,刺激性气味,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;
③与电源负极相连的电极上有红色物质析出
CuCl2溶液
C
C
思考:
?如何运动?
?
?为什么?
一、电解原理
电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
①电流是发生反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行)
②阴阳离子做定向移动的导电过程,也就是两极发生氧化还原的过程,即电解质溶液的导电过程即为电解过程
③电流是直流电。
④在电解过程中电能转化为化学能。
二、电解池:
1、定义:电能转化为的化学能的装置
2、形成电解池的条件:
⑴与电源相连的两个电极
⑵电解质溶液或熔化电解质
⑶形成闭合回路
3、电极名称:
阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应
阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应
4、电极材料
惰性电极:C、Pt、Au不发生反应
活性电极:Ag及以前金属,作阳极则溶解
电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)
通电前, Na+ Cl- 在__________运动。
通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动,Cl-向___极(与电源____相连)移动。
电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴
无规则自由
负极
阳
正极
电解池阴
2NaCl 2Na +Cl2↑
氧化
还原
电源正
2Na++ 2e- == 2Na
2Cl --2e-==Cl2↑
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。
这是电解熔融盐的情况。
电解电解质溶液又会发生什么反应呢?
分析电解反应的一般思路:
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化,阴极还原分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时,不是大家共同放电,而是只有一种离子放电?放电能力与什么因素有关?
思考:
(物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。)
阴极: ___电子,发生____反应,离子_____越强,反应越容易。
常见阳离子放电顺序:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极:___电子,发生____反应,离子_____越强,反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序:
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根> F-
得
还原
氧化性
失
氧化
还原性