电解33228.doc

中学化学竞赛试题资源库——电解
A组
A
.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br—②2Br——2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
C
.用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,阳极与阴极产生的气体的体积比为
A 1︰2 B 2︰1 C 略小于1︰2 D 略小于2︰1
B
.为防止水闸门被腐蚀,可采取的措施是
A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接
C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接
D
.下列过程属不可逆变化的是
A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解
C
.用碳棒作电极,电解下列溶液,只有一个电极放出气体的是
A 硫酸钠 B 氯化钾 C 硝酸银 D 硫酸
D
.用惰性电极电解下列各溶液,经一段时间后,溶液的浓度增大,而溶液pH保持不变的是
A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液
A
.用两根铜棒做电极,电解硝酸银溶液,跟电源正极相连的一极发生的电极反应是
A Cu-2e=Cu2+ B 4OH4e=2H2O+O2↑
C 2H++2e=H2↑ D Ag++e=Ag
C、D
.下列工作着的装置中,溶液总质量减少,而pH值升高的是
A 铁作阴极,银作阳极,电解硝酸银溶液
B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中
C 分别用铂作阴、阳极,电解氢氧化钠溶液
D 铁作阴极,碳棒作阳极,电解氯化钾溶液
A
.pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4
C
.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,其中NiO2充当的是
A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电池负极
A
.国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应:①Zn-2e-=Zn2+ ②Zn2++2e-=Zn ③Br2+2e-=2Br- ④2Br--2e=Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A ④① B ②③ C ③① D ②④
B
.用电极X和Y电解硫酸铜溶液时,X极质量减小,Y极质量增加,符合以上情况的是
A X、Y都是惰性电极 B X是铜,Y是银
C X是铂,Y是银 D X是阴极,Y是阳极
D
.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是
C
.因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是
A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极
C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极
B、C
.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
C
.柯尔贝反应是2RCOOK+H2OR-R+H2+CO2+2KOH,下列说法正确的是
A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生
C 含碳元素的产物均在阳极区产生 D 含碳元素的产物均在阴极区产生
A、B
.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的是
A 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
C 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
D 正极为石墨,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
C
.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中,d电极质量增加
D 电解过程中,氯离子浓度不变
D
.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变
B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2
D 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1
A
.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通电时发生器内的电极板上产