高三化学知识点.pdf

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2010 级高三化学知识点总结
-、丰富多彩的颜色
:
Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);
红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
:
3+
石蕊在中性溶液中(紫色); Fe 与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)
—
KMnO4 固体(紫黑色); MnO4 (紫红色溶液) 固态 O3(紫黑色)
钾的焰色反应(紫色) I2 蒸气、I2 在非极性溶剂中(紫色)
:溴水(橙色) K2Cr2O7 溶液(橙色)
:
AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体);Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);
I2 的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的 KI 溶液(黄色)(被氧化为 I2);
Na 的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe3+);
3+
NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe 的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 时(黄
色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的 NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)显黄色);
:
2+
Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe 的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);
CuCl2 的浓溶液(蓝绿色);
:
FeCl3 固体(棕黄色); CuCl2 固体(棕色)
:
2+
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu 在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);
淀粉遇 I2 变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2 溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
:
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C 粉;
Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3 光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;
Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);
MgCO3;Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚 CuSO4
铵盐(白色固体或无色晶体);
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Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH 试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时
呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。
红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物
质)
石蕊:pH<5 时呈红色;pH 介于 5~8 时呈紫色;pH>8 时呈蓝色。
酚酞:pH< 时呈无色;pH 介于 ~10 时呈粉红色;pH>10 时呈红色。
甲基橙: pH< 时呈红色;pH 介于 ~ 时呈橙色;pH> 时呈黄色。
甲基红: pH< 时呈红色;pH 介于 ~ 时呈橙色;pH> 时呈黄色。
二、重要物质的俗名
(主要成份是 CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是 Ca(OH)2];
水垢[主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2];
石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是 CaCO3);
波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由 NaOH、Ca(OH)2 的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是 NaOH 和 CaO 的混合物];
、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)
、纯碱、口碱(Na2CO3); 小苏打(NaHCO3); 大苏打、海波(