1实验一 摩尔气体常数的测定.doc

实验 摩尔气体常数的测定
[实验目的]
练习测定R的微型实验操作。
进一步练的使用。
了解气压计的构造及使用方法。
了解误差的意义,产生原因及表示方法。
[实验原理]
根据PV=nRT,即PV=m/M·RT,当P、V、T、m、M测知时,R即可求出R=PV/T·M/m;
由定量的Mg完全反应即可产生定量的H2,
Mg(S)+ 2HCl=MgCl2(aq)+H2(g)
[定量] [过量] [定量]
H2(g)中混有H2O(g),由分压安律PH2=P-PH2O(查表)可求出,m可称知(mg),M已知,T、P直接读数,V由收集的气体体积知(N mg=nH2).
[注意事项]
关键问题是:镁条氧化膜要除净,镁条质量称量要准,插入镁条前减少HCl与H2O的混合。
—,太重,产生气体过多,以免量筒装不了;太少,则产生H2量少,误差大。
酸液不宜用量筒直接量取,而用滴管,以免HCl与H2O过于混合后,插入塞子时立即反应而收集不全(到)H2。
Cu丝宜插入塞子深一些(使Mg更靠近塞子),以免Mg条没反应完就接触不到HCl。
H2O要充满量筒,放入烧杯(水槽)时要快,量筒用试管夹夹住,读数时(体积)内外液面相平,以免存在压强差,影响结果。
VH2=V读-,,如右图,
量筒设计时,如图所标黑线下为5ml,而实际上倒立过来后读取5ml
实为红线下体积,读数偏大,(红线与黑线所夹部分)。
实验六教案  气体常数的测定
注:本实验选自山东大学编《基础化学实验》版本
【目的要求】
1、了解一种测定气体常数的方法及操作.
2、掌握理想气体状态方程和定律的应用.
【实验原理】
Mg + H2SO4 = H2↑+ MgSO4
                          mMg      →  →
                             
                         
【实验装置】2人合做
1、准确称取镁条mMg (-),—3cm长
2、按图装置好仪器
3、检验气密性
抬高液面调节器(或下移)量气管内液面不变。
4、往反应管内加镁条、-1H2SO44ml,再确定量气管水面位置(V1)并检验气密性。
5、镁条与酸反应产生H2,干燥管向下移,使之与量气管两液面相平行。
6、反应结束,反应管冷至室温,调两液面水平一致(1—2min),读取量气管数值(V2)
再测一次。
【数据记录与结果处理】
室温           0C
大气压