1实验一摩尔气体常数的测定.docx

实验摩尔气体常数的测定[实验目的]1、 练习测定R的微型实验操作。2、 进一步练的使用。3、 了解气压计的构造及使用方法。4、 了解误差的意义,产生原因及表示方法。[实验原理]根据PV=nRT,即PV=m/M•RT,当P、V、T、m、M测知时,R即可求出R=PV/T•M/m;由定量的Mg完全反应即可产生定量的H2,Mg(S)+2HCl=MgCl2(aq)+H2(g)[定量] [过量] [定量]H2(g)中混有H2O(g),由分压安律PH2=P-PH2O(查表)可求出,m可称知(mg),M已知,T、P直接读数,V由收集的气体体积知(Nmg=nH2).[注意事项]1、 关键问题是:镁条氧化膜要除净,镁条质量称量要准,插入镁条前减少 HCl与H2O的混合。2、镁条质量控制在一间,太重,产生气体过多,以免量筒装不了;太少,则产生 H2量少,误差大。3、 酸液不宜用量筒直接量取,而用滴管,以免HCl与H2O过于混合后,插入塞子时立即反应而收集不全(到) H2。4、 Cu丝宜插入塞子深一些(使Mg更靠近塞子),以免Mg条没反应完就接触不到HCl。5、 H2O要充满量筒,放入烧杯(水槽)时要快,量筒用试管夹夹住,读数时(体积)内外液面相平,以免存在压强差,影响结果。6、 VH2=V读,的产生是因量筒结构所致,如右图,量筒设计时,如图所标黑线下为5ml,而实际上倒立过来后读取5ml实为红线下体积,读数偏大,其值大约为(红线与黑线所夹部分) 。实验六教案 气体常数的测定注:本实验选自山东大学编《基础化学实验》版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作 .2、掌握理想气体状态方程和定律的应用 .【实验原理】Mg+H2SQ=H2?+MgSO4TmH2_nH202T4、往反应管内加镁条、,再确定量气管水面位置(Vi)并检验气密性。PVnRTRd2 P气 PH2O【实验装置】2人合做1、准确称取镁条gg-,去掉氧化膜的镁条一3cm长2、 按图装置好仪器3、 检验气密性抬高液面调节器(或下移)量气管内液面不变。5、镁条与酸反应产生 H2,干燥管向下移,使之与量气管两液面相平行6、反应结束,反应管冷至室温,调两液面水