1实验一 摩尔气体常数的测定.doc

实验 摩尔气体常数的测定[实验目的]练的使用。了解气压计的构造及使用方法。了解误差的意义,产生原因及表示方法。[实验原理] 根据PV=nRT,即PV=m/M·RT,当P、V、T、m、M测知时,R即可求出R=PV/T·M/m; 由定量的Mg完全反应即可产生定量的H2, Mg(S)+2HCl=MgCl2(aq)+H2(g) [定量] [过量][定量]H2(g)中混有H2O(g),由分压安律PH2=P-PH2O(查表)可求出,m可称知(mg),M已知,T、P直接读数,V由收集的气体体积知(Nmg=nH2).[注意事项]关键问题是:镁条氧化膜要除净,镁条质量称量要准,插入镁条前减少HCl与H2O的混合。—,太重,产生气体过多,以免量筒装不了;太少,则产生H2量少,误差大。酸液不宜用量筒直接量取,而用滴管,以免HCl与H2O过于混合后,插入塞子时立即反应而收集不全(到)H2。Cu丝宜插入塞子深一些(使Mg更靠近塞子),以免Mg条没反应完就接触不到HCl。H2O要充满量筒,放入烧杯(水槽)时要快,量筒用试管夹夹住,读数时(体积)内外液面相平,以免存在压强差,影响结果。VH2=V读-,,如右图,量筒设计时,如图所标黑线下为5ml,而实际上倒立过来后读取5ml实为红线下体积,读数偏大,(红线与黑线所夹部分)。实验六教案 气体常数的测定注:本实验选自山东大学编《基础化学实验》版本【目的要求】1、、掌握理想气体状态方程和定律的应用.【实验原理】Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4                         mMg     → →                                                     【实验装置】2人合做1、准确称取镁条mMg(-),—3cm长2、按图装置好仪器3、检验气密性抬高液面调节器(或下移)量气管内液面不变。4、往反应管内加镁条、-1H2SO44ml,再确定量气管水面位置(V1)并检验气密性。5、镁条与酸反应产生H2,干燥管向下移,使之与量气管两液面相平行。6、反应结束,反应管冷至室温,调两液面水平一致(1—2min),读取量气管数值(V2)再测一次。【数据记录与结果处理】室温           0C大气压         PamMg:(1)           g;(2)         g:(1)          m3;(2)         m3        1m3=1000L=106mL :(1)       mol;(2)       mol:(1)       PaR:(1)        --1;(2)         --1R=       相对误差【实验习题参考答案】1、内外压力不相等,压力差。2、原因有下列一个或几个:(1)镁条打磨不干净。(2)量气管不干净内壁挂水珠。(3)量气管稍漏气。(4)V1,V2读不准。(5)反应