高中化学物质分类.ppt

第二章化学物质及其变化
人类已经发现和合成了两千多万种化学物质,
如何认识和研究如此众多化学物质
和如此丰富的化学变化?
第二章化学物质及其变化
人类已经发现和合成了七千多万种化学物质,
如何认识和研究如此众多化学物质
和如此丰富的化学变化?
分类是学习和研究化学物质和变化的常用科学方法。
(1)树状分类法
化学物质
根据所含物质种类数分
混合物
纯净物
根据组成元素种类数分
根据组成和性质分
氧化物
酸
碱
盐
……

金属
非金属
稀有气体
单质
化合物
根据组成和性质分
(2)交叉分类法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
小结:
,按照不同的分类标准进行分类
会产生不同的分类结果。
。
,运用多种分类方法,可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
科学方法比死记硬背更有效!
树状分类法有利于知识系统化,
交叉分类法有利于发现物质之间的相互联系。
第一节物质的分类
混合物
纯净物
物质
分散系
机械混合物如: 空气
浊液如: 泥水、油水混合物
溶液如: 食盐水
胶体如: 牛奶
化合物
单质
金属如:Na、Mg、Fe
非金属如:Cl2、O2、P4
稀有气体如:He、Ne、Ar
按组成分:氧化物、氢化物、酸、碱、盐
按结构分
离子化合物如:NaCl、NaOH
共价化合物如:H2O、H2SO4
按电离与否分
电解质如:NaCl、H2SO4
非电解质如:CH3CH2OH
按含碳与否分
无机化合物如:NaOH
有机化合物如:CH3CH2OH
O2、O3
同素异形体
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
(既不能跟酸反应又不能跟碱反应都生成
盐和水的氧化物)如:NO、CO、H2O等。
(含有过氧根结构的氧化物)
如:Na2O2、H2O2等
(中学阶段难于归为上述之中的氧化物)
如:MnO2、Fe3O4、 Pb3O4等
氧化物: 两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
(跟碱反应只生成盐和水的氧化物)
如:CO2、SiO2
(跟酸反应只生成盐和水的氧化物)
如:Na2O、BaO
(既能跟酸反应又能跟碱反应都生成盐和水的氧化物)
如:Al2O3、ZnO等
氧化物
成盐氧化物
特殊氧化物
过氧化物
不成盐氧化物
非金属氢化物(共价型氢化物; 气态氢化物)如:HF、H2O、CH4等
金属氢化物(离子型氢化物)。如:NaH 、CuH等
氢化物: 两种元素组成,其中一种元素是氢元素的化合物。
酸: 电离产生的阳离子全部是氢离子的一类电解质。
按有无氧元素分:
按电离程度分:
按挥发性分
按稳定性分
按电离出H+数目分
一元酸(HCl)
二元酸(H2SO4)
三元酸(H3PO4)
不稳定性酸(HNO3、H2CO3)
稳定性酸(H3PO4、H2SO4)
挥发性酸(HCl、HNO3)
不挥发性酸(高沸点酸)(H2SO4、H3PO4)
无氧酸(HCl、H2S)
含氧酸(HNO3、H2SO4)
强酸、弱酸(中强酸)
碱: 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的一类电解质。
碱
按溶解性分
按电离程度分:

按电离出OH-数目分
一元碱[ NaOH ]
二元碱[Mg(OH)2]
三元碱[Fe(OH)3]
强碱[NaOH、Ba(OH)2]
弱碱[ ]
可溶性碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]
不溶性碱[Fe(OH)3、Cu(OH)2]
微溶性碱[Ca(OH)2]
盐: 能电离产生金属阳离子(铵根)和酸根离子的一类电解质。
盐
正盐(NaCl)
酸式盐(NaHSO4)
碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、
复盐[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或KAl(SO4)2·12H2O]
络盐(Na3AlF6)
按水溶液酸碱性分:
按组成分
中性盐、酸性盐、碱性盐