电解原理
Cu
Zn
稀硫酸
C
C
CuCl2 溶液
原电池
电解池
能量
转化
形成
条件
电极
名称
电极
反应
化学能转变成电能的装置。
将电能转变成化学能的装置。
①活动性不同两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
①直流电源
②有两个电极
③与电解质溶液形成闭合回路
负极正极
阳极阴极
负极:氧化反应
正极:还原反应
阳极:氧化反应
阴极:还原反应
离子
流向
阳离子移向正极
阴离子移向负极
阳离子移向阴极
阴离子移向阳极
。
。
、生产、生活中的实际问题。
阴极
阳极
氯
气
铜
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
电解
阳极:2Cl--2 e- =Cl2 ↑
阴极:Cu2++ 2e- =2Cu
C棒
C棒
氧化反应
还原反应
(电解CuCl2溶液)
>
>
稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸
A B C D
( )
属于电解池的是( )
B
C D
课堂练习
(2002广东,10)2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
B C
阳极:
1) 活泼电极:金属电极失电子(除金、铂、碳外)
2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为:
S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Hg 2+> Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ >……
练习:写出下列电解池的电极反应式
分析电解池中电极反应的一般思路
溶液中存在的离子
两极上的电极反应
离子的移动方向及放电顺序
判断电解池的阴、阳极
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