2NaCl+2H2O
通直流电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
复习:氯碱工业
实验装置
§ 电解质溶液在通电情况下的变化
实验:电解氯化铜溶液
现象:
阳极:有气泡,有刺激性气味,并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝(产生Cl2)
阴极:碳棒上有一层红色的铜析出
一、电解原理
1、电解饱和食盐水(惰性电极)
NaCl Na++Cl-
Na+,Cl-
H+,OH-
直流电
阴极: Na+, H+
(电源负极)
阳极: Cl-, OH-
(电源正极)
H2O H++OH-
(—)阴极
(+)阳极
Na+
Na+
Cl-
Cl-
H+
H+
OH-
OH-
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。
电极反应:
阴极: 2H+ + 2e H2
阳极: 2Cl- - 2e Cl2
总反应:
(还原反应)
(氧化反应)
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极产物
阳极产物
思考:
为什么氢氧化钠在阴极区生成?(阴极区酚酞显红色)
Na+
Na+
Cl-
Cl-
H+
H+
OH-
OH-
电解定义:P82
使直流电通过电解质溶液而发生氧化-还原反应的过程。
电能转变为化学能的过程。
2、电解CuCl2溶液(惰性电极)
电极反应:
总反应:
电解41809 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
