电解复习.ppt

电能转化为化学能——电解
一、电解的原理
:
在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
(槽):
把电能转化为化学能的装置。
(3)
:
直流电源、两个电极、电解质溶液(熔融)、闭合回路

原电池
电解池
定义(能量变化)
前提(原理)
有无电源
电极材料
电极名称
电极反应
电子流向
化学能——电能
电能——化学能
自发的化学反应
强迫的、非自发的
无
有
阳极、阴极
正极、负极
活泼性不同的导体
可同、可不同
还原、氧化
氧化、还原
(-)——(+)
(-)——阴极
阳极——(+)
有无电源无有
一、电解的原理
: (槽): :
(电极方程式的书写)
关键: (1)确定离子的移动方向
(2)确定离子的放电顺序
(3)书写过程注意得失电子守恒
阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阳离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>[H]+酸>Pb2+>……
>Fe2+>Zn2+>[H]+水>Al3+>Mg2+
注意:书写电极方程式时,特别要注意阳极材料。
放电顺序:活动电极>S2- >……
阳极(Cu):Cu Cu2++2e-
阴极(C):2H+ + 2e- H2↑
一、电解的原理
: (槽): :

(活动电极)
总反应:
一、电解的原理
: (槽): :

(活动电极)
(C、Pt、Au)
(1)含氧酸(H2SO4、HNO3)
活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)
可溶性强碱(KOH、NaOH)
(2)无氧酸(HCl、HBr)
不活泼金属无氧酸盐(CuCl2、CuBr2)
(3)活泼金属无氧酸盐(NaCl 、KCl)
不活泼金属含氧酸盐(CuSO4 、AgNO3)
=电解水
说明:
(1)电极方程式中,如果H+或OH-完全由水提供,在电解方程式中,必须写水的化学式。
(2)向电解后的溶液中添加物质,使之恢复到原来的状态(质量、浓度完全相同),原则是“出什么,加什么”。
一、电解的原理
: (槽): :

(活动电极)
三、电解的应用
:
通过水溶液电解粗金属的过程。
特点:阳极:粗金属
阴极:纯金属
电解液:含有该离子的水溶液
例.(3分)粗铜中除含有
铜以外,还有少量锌、铁、
银,在下图的装置中,用
纯铜和粗铜分别作为两极
进行电解,下列有关叙述中,正确的是。
A. 可检测到电解液中有锌离子

C. 电解过程中,溶液中的铜离子浓度一定不变
D. 在纯铜极上有铜析出
E. 在纯铜极上有银析出
F. 在纯铜极上有锌析出
通电一段时间后,电解池底部会有少量不溶物
通电一段时间后,取出两极,称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量
ADG
一、电解的原理
: (槽): :

(活动电极)
三、电解的应用

思考:利用上述同样的原理,
设计一装置,在铁表面镀铜。