高一化学计算专题.doc

一、           守恒法:
化学反应是原子(包括离子)之间的重新组合,化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。
质量守恒:化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等
元素守恒:反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化
电荷守恒:化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒
电子守恒:氧化还原反应中电子转移守恒
1、将xmolAl2O3和ymolCuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,,当加入aL时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A (a/4V)mol/L B (3Y+X)/V mol/L
C (a/3V)mol/L D 无法计算
mol·L-1的硫酸中,再加入cmL ·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( )
A [(b-c)/125a]×100% B [(b-2c)/125a]×100%
C [(b-c)/250a]×100% D [(8b-8c)/a]×100%
3、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,,经足量盐酸洗涤、干燥后,。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A K+一定存在 B CO32-
C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。, mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为( )

 
、           差量法:
利用反应前后的质量差来求解,其优点是:思路明确、步骤简单、过程简捷。
差量法解题的原理
设反应:A + B = C 质量差
a c a-c(或c-a)
x y x-y
也就是说,在化学反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是根据质量差进行化学计算的原理。
,分析产生差量的原因。,并以此作为关系量。,求出未知数。
,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比。
(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,,求此铁的纯度。
 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。
三、极限法
1. (2007年高考全国理综卷