初三化学第二单元知识点.doc

1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(Hg+ O2 △ HgO和HgO △ Hg + O2)
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且在空气中能燃烧,产物是固体,故选红磷。
b、装置要求:气密性良好,集气瓶底部放些水(冷却瓶内气体和吸收固体P2O5 ),玻璃导管要事先装满水。
c、现象:剧烈燃烧,发出白光,放出大量热,有大量白烟产生,待冷却后打开弹簧夹,瓶内液面上升约1/5体积。(进入瓶内水的体积约占瓶内空气总体积1/5)
d、结论:空气是混合物;主要含氧气和氮气。其中 O2约占1/5,可支持燃烧,难溶于水; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(燃烧停止后,仍有少量氧气残留)
e、探究: ①液面上升小于1/5原因(四点):; ; ; (回流水部分会滞留在导管中)。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能形成压强差,水无法进入瓶内。
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物和臭氧等。
(3)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
(4)保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
:无色无味气体,不易溶于水,在低温条件下可以变成淡蓝色液体和淡蓝色雪状固体。
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
空气持续红热,无烟无焰。氧气中剧烈燃烧发出白光且放热,均产生使澄清石灰水变浑浊的气体。( 碳+ 氧气点燃二氧化碳)
磷
在空气和氧气中均剧烈燃烧,产生大量白烟,放热(集气瓶底放水起冷却作用和吸收五氧化二磷作用)。( 磷+ 氧气点燃五氧化二磷)
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,均放热,且都
产生有刺激性气味的气体(瓶内放水吸收气体二氧化硫)。( 硫+氧气点燃二氧化硫)
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。铝在空气中不能燃烧,镁可以剧烈燃烧
铝
铁
在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体(Fe3O4)
(瓶底放水或细砂,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)。( 铁+氧气点燃四氧化三铁)
石蜡
在空气中燃烧有黄白色光亮火焰和氧气中燃烧火焰明亮,均放热。瓶内壁上有水珠凝结,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。( 石蜡+氧气点燃水+二氧化碳)
注意:①影响铁丝燃烧的因素:铁丝粗细,铁丝表面是否有铁锈,氧气浓度等
②铁丝绕城螺旋状目的:增大受热面积,增大铁丝与氧气接触面积,使之燃烧更剧烈。
③铁丝下端火柴作用是引燃铁丝,当火柴快燃尽时才将铁丝放入集气瓶内。
(3)氧气的制