§12-3一种特殊的分散体系─胶体教学目标:知识目标:;认识胶体的概念。:通过比较分散质微粒大小、胶体制取、丁达尔现象、电流实验和胶体的凝聚等实验,培养学生的观察能力、思维能力和自学能力情感目标:通过实验、联系实际等手段,激发学生的学习兴趣教学重点:胶体的有关概念;学生思维能力、自学能力的培养教学过程:【出示】氯化铁溶液、泥水悬浊液、氯化钠溶液、植物油和水的混合物。【提问】哪种是溶液,悬浊液、乳浊液?【复习】溶液、悬浊液、乳浊液的概念溶液:一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物叫溶液。悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。【提问】共同点是什么?(都是一种物质(或几种物质)的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。【讲述】我们把一种物质(或几种物质)的分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。【板书】分散系:一种物质(或几种物质)的分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。分散质:分散成微粒的物质分散剂:微粒分布在其中的物质【讲述】溶液、悬浊液、乳浊液都是分散系。【提问】氯化钠溶液、泥浆水、蔗糖溶液中的分散质和分散剂分别是什么?【板书】NaCl:分散质:Na+Cl―分散剂:水蔗糖:分散质:C12H22O11分散剂:水泥浆水:分散质:固体小颗粒分散剂:水【讲述】溶液中的分散质微粒很小,能透过滤纸,悬浊液的分散质微粒较大所以不能透过滤纸,我们能用过滤分离这两种分散质。【设问】如果是淀粉溶液、蛋白质溶液其中的分散质微粒大小怎样呢?【实验】配制20毫升淀粉和食盐水的混合液将其中的8毫升进行过滤。将滤液加入两支试管里,分别滴加碘水和硝酸银溶液。【现象】滴加碘水,溶液呈蓝色滴加硝酸银溶液,溶液有白色沉淀【提问】上述实验现象说明什么问题?(说明滤液中既有淀粉,也有NaCl,即淀粉分子和Na+Cl―都能透过滤纸。【实验】将剩下的混合液放入半透膜袋,把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中,几分钟后将烧杯中的液体加入两支试管里,分别滴加碘水和硝酸银溶液。【现象】滴加碘水的试管不显蓝色,滴加硝酸银溶液的试管有白色沉淀。【提问】上述实验现象说明什么问题?(Na+和Cl―能透过半透膜的微孔,而淀粉分子却不能透过半透膜微孔。【结论】淀粉分散质微粒大于钠离子和氯离子。【提问】上述两个实验说明淀粉分散质微粒大小与悬浊液中的分散质微粒和溶液中的分散质微粒的大小关系怎样?(介于两者之间)【小结】Na+Cl―等透过半透膜的微孔而淀粉分子却不能透过半透膜的微孔,说明淀粉分子的直径大,但淀粉分子的直径与悬浊液的分散质的直径比,淀粉分子的直径小,因为它能透过滤纸的微孔,淀粉溶液中淀粉分散质的直径介于两者之间。人们把分散质的微粒直径大小在1-100nm之间分散系叫做胶体(又称溶胶)胶体分散质的直径介于溶液和悬浊液之间。【板书】二、胶体的概念:分散质的微粒直径大小在1-100nm之间分散系叫做胶体。分散质:相对分子质量很大的高分子或分子离子的集合体【讲述】几种分散系之间最本质的区别是:分散质的直径大小不同。【板书】三、胶体的制备【实验】Fe(OH)3胶体的制备:取一支大试管,注入蒸馏水10毫升,加热使水沸腾,然后往沸水里滴加饱和的氯化铁溶液,继续煮沸。【现象】颜色由
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