氯化钠含量的测定.doc

重庆化工职业大学
毕业论文
题目:食盐含量的检测
指导教师:
专业:分析与检验
姓名:
年月日
目录
一、前言与摘要
前言`````````````````````````````3
摘要于关键词`````````````````````````````3
二、实验部分
实验原理`````````````````````````````4
实验仪器`````````````````````````````4
实验试剂`````````````````````````````4
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三、结果与讨论
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四、致谢`````````````````````````````
五、参考文献`````````````````````````````
前言
食盐是烹饪中最常用的调味料之一,学名为氯化钠(化学式NaCL),白色结晶体,吸湿性强,应存放与干燥处。食盐也是人体正常的生理活动不可缺的物质,每人每天大约5克[1]。海水里含有丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。我国有极为丰富的食盐资源。
盐和蛋白质、维生素、糖、脂肪、水一样,是人体不可缺少的营养物质,是组成人的体内消化液的重要成份之一。人体不可缺少盐。胃里缺少了盐,会引起消化不良;肌肉缺少盐,会发生抽筋。若长期过量食用食盐对人体健康十分有害,中医认为会伤血、害肺、损肾、失去颜面和皮肤的光泽,容易导致高血压,动脉硬化、心肌梗塞、中风以及肾脏病的发生[2]。过量食盐是高血压的触发剂,能使身体组织内的水钠潴留而引起大肿。因此在某种意义上来说,长期过量食盐等于慢性自杀,所以应慎用之。
食盐物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体,由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末,(25/4℃),熔点801℃,沸点1442℃,味咸,PH值呈中性,易溶于水和甘油,难溶于乙醇。晶体结构为晶胞为面心立方结构,每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子[3]。
食盐主要从颜色、外形、气味、滋味等几个方面进行鉴定:
颜色:在白纸上撒一层薄盐,良质的洁白;次质的灰白、淡黄;劣质量的暗灰、黄褐色。
外形:看食盐有无杂质。质量优良的结晶整齐一致,坚硬光滑,呈透明、半透明,不结块,无反卤吸潮现象,无杂质;次质量的晶粒大小不匀,光泽暗淡,有易碎的结块;劣质量的有结块和反卤吸潮,并有外来杂质。
气味:取样20g于研钵中研碎,立即嗅其气味,良质量的无味,次质量的有轻微异味或无味,劣质的有异臭或外来异味。
滋味:取少量溶于15——20`c蒸馏水中制成5%盐液,用玻璃棒沾少许尝试。良质量是纯正咸味;次质的有轻微苦味;劣质的有苦、涩或其它异味[4]。
日常生活中就可以用上面的几种方法鉴别真伪,而在进行质量鉴定中我们使用的化学方法是银量法。
根据标准GB5462—2000得到的化学指标
化学指标%
优
一
二
精制盐
氯化钠



食盐含量的检测
摘要:采用国家质量检测方法由同一个实验室检测样品氯化钠含量,在测定过程中改变测定条件,从中找到较好的测定条件。
方法:(1)在室温下,pH=5—11时,观察测定含量的变化,随着值的增高,其测定含量值增大。在PH值6—7时(即中性条件),其测定结果更精密。
(2)在指示剂浓度为10%、5%、2%时,观察测定含量结果的变化,为随着浓度的减小,其测定结果逐渐减小。
关键词:氯化钠 PH值指示剂浓度

食盐的含量检测 1实验原理:用AgNO3标准溶液滴定试样中的NaCL,生成AgCL沉淀,待AgCL全部沉淀后,多滴加的AgNO3与铬酸钾指示剂生成铬酸银,使溶液呈橘红色即为终点,由AgNO3标准滴定液消耗量计算NaCLl的含量[5]。
其化学式为AgNO3+NaCL → AgCL↓+NaNO3
  2AgNO3+K2CrO4 → Ag2CrO4↓+2KNO3
2实验所用药品的物理性质:
铬酸钾: 黄色单斜结晶。溶于水;溶液呈碱性;不溶于醇。有毒。有氧化性。。熔点:975℃。水溶性640 g/L (20°C)。水溶液中加入硫酸后溶液变成橙红色,这是由于生成了重铬酸钾的原故
2K2CrO4+H2SO4=K2CrO7+K2SO4+H2O
铬酸