九年级化学上册第五单元化学方程式课题质量守恒定律知识点新版新人教版.docx

一、质量守恒定律第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(一)探究《反应前后物质的质量关系》方案一 红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用:。②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的:;上端套气球的作用:;。③气球的变化,红磷燃烧时 ,因为;降温过程中逐渐变 ;冷却到室温时的情形是 ,因为。④引燃红磷后,迅速的原因 ,塞紧的原因: 。⑤再次称量时,为什么要等到冷却: ;。2、现象:;;;。3、结论:。4、反思1) 若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗?答: , 。2)若整个实验中,小气球无变化,可能原因是什么?答:。3)文字表达式。4) 实验若要成功,关键因素是: 。方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明:本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶,是体现定量实验的严谨性,注意密闭性。但若改为开放式(即容器口敞开)实验也可以得出正确的结论,原因是 。2、现象:;;。3、结论:①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。(注意,硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液)②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、拓展:①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。是化学反应的一种基本反应类型。②因为反应后生成的Cu的质量大于参加反应Fe的质量,故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量(选填“大”、“小”,下同),若忽2+略溶液体积变化,则最后所得溶液的密度较反应前变 。③反应前CuSO4溶液中存在Cu、2- 2+ 2-SO4、H2O三种粒子,反应后FeSO4溶液中存在着Fe、SO4、H2O三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是:铁比铜活泼,在这个反应中转移2个电子给 ,结果生成了 和 ,而在这整个变化过程中 和根本没有发生变化。(用“Cu2+”、“Fe2+”、“SO2-”、“HO”、“Fe”、“Cu”填空)④凡是含(用“Cu2+”或“Fe2+”填4 2空,下同)的溶液的颜色都是蓝色的,凡是含 的溶液的颜色都是绿色的。(二)质量守恒定律1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2、说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,且适合于所有的化学变化,不适用于物理变化。例如:1g水蒸发成1g水蒸气,虽然反应前后质量不变,但不能说遵守质量守恒定律;②这里“参加化学反应的”不是指各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。例如:“6g碳在18g氧气中充分燃烧后能生成24g二氧化碳”这种说法不对,因为根据质量守恒定律和反应的内在关系,6g碳只能与16g氧气反应,剩余的2g氧气并没有参与反应,所以生成二氧化碳的质量应为22g。③反应物剩余部分的或者根本不参与反应的或者是该反应的催化剂,它们的质量既不能计入“反应物质量总和”中,也不能计入“生成物质量总和”中。④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。例如:有人认为镁在空气中燃烧质量增加不符合质量守恒定律,这是错误的,因为没有加上参与反应的氧气的质量。⑤质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他如体积、分子总数等物理量的守恒。例如:氢气在适量的氧气中燃烧生成水蒸气时反应前后气