高二化学化学平衡图像.ppt

化学反应图像专题景德镇一中黄稀宏例:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)1、溶液和气体的反应图象:化学反应速率图象tv原因:反应物浓度减少思考:是不是所有的反应都是随着反应的进行速率减慢呢?2、固体与固体的反应例:FeO+CFe+CO原因:固体浓度不改变tv注意:纯液体和固定的浓度都不会改变。思考:氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的反应速率如右图所示,已知这反应的速率随着溶液的[H+]增大而加快,则:(1)反应开始时,速率加快的原因为(2)后期反应速率下降的原因为开始速率上升是因为[H+]增大,后来速率减慢是因为反应物浓度减小思考:某溶液中发生反应:A=2B+C,VA—t的关系如图。已知溶液的体积为2L,起始时体系中只有A,请回答下列问题:(1)图中阴影部分的面积表示2min内____________的减小值,应小于__________;(2)2min时,B的物质的量浓度的取值范围:<C(B)<:图象围成的面积的物理量等于横坐标乘以纵坐标化学反应平衡图象思考:从下图能得出什么信息?t(min)C(mol/L)22468ABC1、该反应是可逆反应;(反应浓度最后不变)2、反应物为A和B,生成物为C;(A,B浓度减小,C的浓度增加)3、反应开始时同时加了A,B,C;(A,B,C起始点都不为0)4、3分钟的时候达到平衡;(3分钟的时候浓度开始恒定)5、5A+2B2C。(反应物和生成物浓度的改变量)33平衡与浓度的图象平衡与温度的图象tA的转化率aA+bBdD+eE△H思考:该反应是放热反应还是吸热反应?12T1>T2<0结论:斜率越大,速率越大,则温度越高。平衡与压强的图象tB的浓度12aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)思考:a+b与d+e的大小关系如何?P1>P2a+b<d+e结论:斜率越大,速率越大,则压强越大。压强、温度混合图象压强A的转化率mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H2:从图可知压强相等时温度越低,A的转化率越高,所以温度越低平衡越易向正反应方向进行,所以该反应为放热反应。100℃200℃300℃思考:求能量变化和计量数之间的关系<0分析1:从图可知压强越大转化率越低,所以压强越大越易向逆反应方向进行。m+n<p+q平衡与催化剂注意:催化剂同等程度的加快了反应速率,所以正逆反应速率还是相等平衡不移动。思考:此图除了是在t0时刻加入催化剂以外还有其他情况吗?aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)a+b=d+e时减少体积增大压强